Faraday sabit: elektrik yükü haqqında bilmək lazım olan hər şey

Faraday sabitdir

Digər zamanlarda olduğu kimi elektronika və elektrik sahəsindəki digər əsas sualları şərh etdik Ohm qanunu, dalğalar Kirchoff qanunlarıvə hətta əsas elektrik dövrələrinin növləri, bunun nə olduğunu bilmək də maraqlı olardı Faraday sabitdir, çünki yüklər haqqında bir az daha çox məlumat əldə etməyə kömək edə bilər.

Bu yazıda bir az daha yaxşı başa düşəcəksiniz daimi xoşbəxtlik nədir, nəyə tətbiq oluna bilər və necə hesablanır ...

Faraday sabit nədir?

Michael Faraday

La Faraday sabitdir fizika və kimya sahələrində geniş istifadə olunan bir sabitdir. Bir mol elektron başına düşən elektrik yükünün miqdarı olaraq təyin olunur. Adı İngilis alimi Maykl Faradaydan gəlir. Bu sabit bir elektrodda meydana gələn elementlərin kütləsini hesablamaq üçün elektrokimyəvi sistemlərdə istifadə edilə bilər.

Hərflə təmsil oluna bilər Fvə molar elementar yük kimi təyin olunur hesablayın kimi:

formula

Olan F yaranan dəyər Farday sabitliyi, e elementar elektrik yükü və Na Avogadro sabitidir:

  • e = 1.602176634 × 1019- C
  • Na = 6.02214076 × 1023  mol-1

SI -yə görə, bu Faraday sabitliyi digər sabitlər kimi dəqiqdir və dəqiq dəyəri belədir: 96485,3321233100184 C / mol. Gördüyünüz kimi, C / mol vahidində, yəni mol başına coulombs ilə ifadə olunur. Və bu bölmələrin nə olduğunu başa düşmək üçün hələ bilmirsinizsə, növbəti iki bölməni oxumağa davam edə bilərsiniz ...

Mole nədir?

mol atomu

Un mol maddənin miqdarını ölçən vahiddir. SI vahidlərində 7 əsas kəmiyyətdən biridir. İstənilən maddədə, istər element, istərsə də kimyəvi birləşmə, onu yaradan bir sıra elementar vahidlər vardır. Bir mol 6,022 140 76 × 10 -a bərabər olardı23 Avogadro sabitinin sabit ədədi dəyəri olan ibtidai varlıqlar.

Bu elementar varlıqlar atom, molekul, ion, elektron, fotonlar və ya hər hansı digər elementar hissəciklər ola bilər. Məsələn, bununla edə bilərsiniz atom sayını hesablayın verilən maddənin bir qramında nə var.

In kimya, mol əsasdır, çünki kompozisiyalar, kimyəvi reaksiyalar və s. üçün bir çox hesablamalar aparmağa imkan verir. Məsələn, su üçün (H.2O), reaksiyanız var 2 H2 + O2 → 2 saat2Oyəni iki mol hidrogen (H2) və bir mol oksigen (O2) iki mol su meydana gətirməyə reaksiya verir. Bundan əlavə, konsentrasiyanı ifadə etmək üçün də istifadə edilə bilər (molarliyə baxın).

Elektrik yükü nədir?

elektrik yükləri

Digər tərəfdən, elektrik yükü Başqa hallarda da danışdıq, bu, elektromaqnit sahələri səbəbiylə aralarında cazibədar və itələyici qüvvələr göstərən bəzi subatomik hissəciklərin daxili fiziki xüsusiyyətidir. Yük və elektrik sahəsi arasındakı elektromaqnit qarşılıqlı təsir, güclü nüvə qüvvəsi, zəif nüvə qüvvəsi və cazibə qüvvəsi ilə birlikdə fizikanın 4 əsas qarşılıqlı təsirindən biridir.

Bu elektrik yükünü ölçmək üçün Coulomb (C) və ya Coulombvə bir amper intensivlikdə elektrik cərəyanı ilə bir saniyədə daşınan yükün miqdarı olaraq təyin olunur.

Faraday sabitinin tətbiqləri

Faraday sabitdir

Görəsən nə var praktik tətbiq Bu Faraday sabitinə sahib ola bilərsiniz, həqiqət budur ki, bir neçə nümunəniz var:

  • Elektrokaplama / anodlaşdırma: bir metalın digərinin elektrolizlə örtüldüyü metallurgiya sənayesindəki proseslər üçün. Məsələn, polad korroziyaya daha çox müqavimət göstərmək üçün sink təbəqəsi ilə sinkləndikdə. Bu proseslərdə örtülən metal anod olaraq istifadə olunur və elektrolit anod materialının həll olunan bir duzudur.
  • Metal təmizlənməsi: mis, sink, qalay və s. kimi metalların təmizlənməsi üçün istifadə olunan formullara da tətbiq edilə bilər. Elektroliz prosedurları ilə də.
  • Kimya istehsalı: kimyəvi birləşmələr istehsal etmək üçün bu sabitdən də istifadə olunur.
  • Kimyəvi analiz: elektroliz yolu ilə kimyəvi tərkibi də müəyyən edilə bilər.
  • Qaz istehsalı: elektroliz yolu ilə sudan alınan oksigen və ya hidrogen kimi qazlar da bu sabitdən hesablamalar üçün istifadə edirlər.
  • Tibb və estetikaElektroliz, istenmeyen tükləri çıxarmaqla yanaşı, müəyyən sinirləri stimullaşdırmaq və ya müəyyən problemləri müalicə etmək üçün də istifadə edilə bilər. Sabit olmasaydı, bu tip bir çox alət inkişaf etdirilə bilməzdi.
  • Çap: Yazıcılar üçün müəyyən elementlər üçün elektroliz prosesləri də istifadə olunur.
  • Elektrolitik kondansatörler: nazik bir alüminium oksid filmindən və elektrodlar arasında alüminium anoddan ibarət tanınmış elektron komponent. Elektrolit borik turşusu, qliserin və ammonium hidroksidin qarışığıdır. Və bu böyük qabiliyyətlər belə əldə edilir ...

Elektroliz nədir?

elektroliz

Və Faraday sabiti ilə çox yaxından əlaqəli olduğundan elektrolizSənayedə çox istifadə olunan bu başqa bir terminin nə olduğunu görək. Bu proses sayəsində birləşmənin elementləri elektrik vasitəsi ilə ayrılır. Bu, anod anionları tərəfindən elektronların sərbəst buraxılması (oksidləşmə) və elektronların katod kationları tərəfindən tutulması (azalma) ilə edilir.

Uilyam Nikolson tərəfindən 1800 -cü ildə kimyəvi batareyaların işini öyrənərkən təsadüfən kəşf edildi. 1834 -cü ildə Michael Faraday elektroliz qanunlarını hazırladı və nəşr etdi.

Məsələn, elektroliz su H2O, oksigen və hidrogen yaratmağa imkan verir. Əgər oksigeni hidrogendən ayıracaq və hər iki qazı təcrid edə biləcək elektrodlar vasitəsilə birbaşa cərəyan tətbiq olunarsa (çox təhlükəli partlayıcı reaksiya verdikləri üçün təmasda ola bilməzlər).


Məqalənin məzmunu bizim prinsiplərimizə uyğundur redaktor etikası. Xəta bildirmək üçün klikləyin burada.

Şərh yazan ilk kişi olun

Şərhinizi buraxın

E-poçt ünvanından dərc olunmayacaq. Lazım alanlar qeyd olunur *

*

*

  1. Verilərdən məsul: Miguel Ángel Gatón
  2. Verilənlərin məqsədi: Nəzarət SPAM, şərh rəhbərliyi.
  3. Qanuniləşdirmə: Sizin razılığınız
  4. Məlumatların ötürülməsi: Qanuni öhdəlik xaricində məlumatlar üçüncü şəxslərə çatdırılmayacaqdır.
  5. Veri saxlama: Occentus Networks (AB) tərəfindən yerləşdirilən verilənlər bazası
  6. Hüquqlar: İstədiyiniz zaman məlumatlarınızı məhdudlaşdıra, bərpa edə və silə bilərsiniz.