Faraday-ren konstantea: karga elektrikoari buruz jakin behar duzun guztia

Faradayren konstantea

Beste batzuetan bezala elektronikaren eta elektrizitatearen arloko oinarrizko beste galdera batzuk komentatu ditugu, adibidez Ohmen legea, olatuak Kirchoff-en legeak, eta baita oinarrizko zirkuitu elektriko motak, interesgarria litzateke zer den jakitea ere Faradayren konstantea, kargen inguruan pixka bat gehiago ezagutzen lagun zaitzake.

Artikulu honetan pixka bat hobeto ulertuko duzu zer den etengabeko zoriontasuna, zertarako eska daiteke, eta nola kalkulatzen da ...

Zer da Faraday-ren konstantea?

Michael Faraday

La Faradayren konstantea fisikaren eta kimikaren alorretan asko erabiltzen den konstantea da. Elektroi mol bakoitzeko karga elektrikoaren kantitatea bezala definitzen da. Bere izena Michael Faraday zientzialari britainiarrarengandik dator. Konstante hori elektrodo batean sortzen diren elementuen masa kalkulatzeko sistema elektrokimikoetan erabil daiteke.

Gutunaren bidez irudika daiteke F, eta elementu karga molarra bezala definitzen da, gai izanik kalkulatzeko gisa:

formula

izate F ondorioz lortutako balioa Fardayren konstantearen, e karga elektriko elementala, eta Na Avogadroren konstantea da:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  mol-1

SIren arabera, Faraday-ren konstante hau zehatza da, beste konstante batzuk bezala, eta bere balio zehatza hau da: 96485,3321233100184 C / mol. Ikus dezakezunez, C / mol unitatean adierazten da, hau da, mol bakoitzeko koulombak. Eta unitate horiek zer diren ulertzeko, oraindik ez badakizu, hurrengo bi atalak irakurtzen jarrai dezakezu ...

Zer da satorra?

sator atomoa

Un mol substantzia kantitatea neurtzen duen unitatea da. Unitateen SIaren barruan, oinarrizko 7 kantitateetako bat da. Edozein substantziatan, izan elementu edo konposatu kimiko bat, osatzen duten elementu unitateen serie bat dago. Mole bat 6,022 140 76 × 10 baliokidea izango litzateke23 oinarrizko entitateak, hau da, Avogadroren konstantearen zenbakizko balio finkoa.

Elementu elemental hauek atomo bat, molekula bat, ioi bat, elektroi bat, fotoiak edo beste edozein partikula mota izan daitezke. Adibidez, honekin ahal duzu kalkulatu atomo kopurua zer dagoen substantzia jakin baten gramo batean.

En kimika, satorra funtsezkoa da, konposizioetarako, erreakzio kimikoetarako eta abarretarako kalkulu ugari egitea baimentzen baitu. Adibidez, urarentzako (H2O), erreakzioa duzu 2 H2 + O2 → 2 H2O, hau da, bi mol hidrogeno (H2) eta mol bat oxigeno (O2) erreakzionatu bi mol ur eratuz. Gainera, kontzentrazioa adierazteko ere erabil daitezke (ikusi molaritatea).

Zein da karga elektrikoa?

karga elektrikoak

Bestetik, karga elektrikoa Beste zenbaitetan hitz egin dugu dagoeneko, partikula subatomiko batzuen berezko propietate fisikoa da, eremu elektromagnetikoen ondorioz erakarpen eta aldarapen indarrak erakusten dituztenak. Elkarrekintza elektromagnetikoa, kargaren eta eremu elektrikoaren artean, fisikan oinarrizko 4 elkarrekintzetako bat da, indar nuklear indartsua, indar nuklear ahula eta grabitazio indarra batera.

Karga elektriko hori neurtzeko Coulomb (C) edo Coulomb, eta ampere bateko intentsitateko korronte elektrikoak segundo batean garraiatutako karga-kantitatea bezala definitzen da.

Faraday konstantearen aplikazioak

Faradayren konstantea

Zer galdetzen baduzu aplikazio praktikoa Faraday-ren konstante hau izan dezakezu, egia esan, dezente dituzu, adibide batzuk hauek dira:

  • Galvanoplastia / anodizazioa: industria metalurgikoko prozesuetarako, non metal bat elektrolisiaren bidez beste batekin estaltzen den. Adibidez, altzairua zink geruza batekin galbanizatzen denean korrosioaren aurkako erresistentzia handiagoa izateko. Prozesu horietan estali beharreko metala anodo gisa erabiltzen da eta elektrolitoa anodoaren materialaren gatz disolbagarria da.
  • Metalen arazketa: kobrea, zinka, eztainua eta abar bezalako metalak fintzeko erabilitako formuletan ere aplika daiteke. Elektrolisiaren prozeduren bidez ere.
  • Fabrikazio kimikoa: konposatu kimikoak ekoizteko konstante hori ere erabili ohi da.
  • Analisi kimikoa: elektrolisiaren bidez konposizio kimikoa ere zehaztu liteke.
  • Gas ekoizpena: elektrolisiaren bidez uretik oxigenoa edo hidrogenoa bezalako gasek ere erabiltzen dute konstante hori kalkuluetarako.
  • Medikuntza eta estetikaElektrolisia zenbait nerbio estimulatzeko edo arazo batzuk tratatzeko ere erabil daiteke, nahi ez diren ileak kentzeaz gain. Etengabea izan ezean, mota honetako tresna ugari ezin ziren garatu.
  • inprimatu: Inprimagailuetarako, elektrolisi prozesuak zenbait elementuetarako ere erabiltzen dira.
  • Kondentsadore elektrolitikoak: aluminio oxidoaren film mehe batek eta elektrodoen arteko aluminiozko anodo batek osatutako osagai elektroniko ezaguna. Elektrolitoa azido borikoa, glizerina eta amonio hidroxidoaren nahasketa da. Eta horrela lortzen dira gaitasun handi horiek ...

Zer da elektrolisia?

elektrolisia

Faradayren konstantea oso lotuta dagoenez elektrolisiaIkus dezagun zer den industrian asko erabiltzen den beste termino hau. Prozesu horri esker, konposatu baten elementuak elektrizitatearen bidez bereiz daitezke. Anodo anioiek elektroiak askatuz (oxidazioa) eta katioi katioiek elektroiak harrapatuz (murrizketa) egiten da hori.

William Nicholsonek aurkitu zuen ustekabean, 1800. urtean, bateria kimikoen funtzionamendua aztertzen ari zela. 1834an, Michael Faraday elektrolisiaren legeak garatu eta argitaratu zituen.

Adibidez, elektrolisia ura H2O, oxigenoa eta hidrogenoa sortzeko aukera ematen du. Korronte zuzena elektrodoen bidez aplikatzen bada, oxigenoa hidrogenotik bereiziko dute eta bi gasak isolatu ahal izango dituzte (ezin dira harremanetan jarri, oso erreakzio leherkor arriskutsua sortzen baitute).


Artikuluaren edukia gure printzipioekin bat dator etika editoriala. Akats baten berri emateko egin klik hemen.

Idatzi lehenengo iruzkina

Utzi zure iruzkina

Zure helbide elektronikoa ez da argitaratuko. Beharrezko eremuak markatuta daude *

*

*

  1. Datuen arduraduna: Miguel Ángel Gatón
  2. Datuen xedea: SPAM kontrolatzea, iruzkinen kudeaketa.
  3. Legitimazioa: Zure baimena
  4. Datuen komunikazioa: datuak ez zaizkie hirugarrenei jakinaraziko legezko betebeharrez izan ezik.
  5. Datuak biltegiratzea: Occentus Networks-ek (EB) ostatatutako datu-basea
  6. Eskubideak: Edonoiz zure informazioa mugatu, berreskuratu eta ezabatu dezakezu.