Faraday -vakio: kaikki mitä sinun tarvitsee tietää sähkövarauksesta

Faraday on vakio

Kuten muina aikoina, olemme kommentoineet muita elektroniikan ja sähkön perustavanlaatuisia kysymyksiä, kuten Ohmin laki, aallot Kirchoffin lakejaja jopa tyyppiset peruspiirit, olisi myös mielenkiintoista tietää mikä se on Faraday on vakio, koska se voi auttaa sinua tietämään hieman enemmän kuormista.

Tässä artikkelissa ymmärrät hieman paremmin mikä on jatkuva autuus, mitä sitä voidaan hakea ja miten se lasketaan ...

Mikä on Faradayn vakio?

Michael Faraday

La Faraday on vakio se on vakio, jota käytetään laajalti fysiikan ja kemian aloilla. Se määritellään sähkövarauksen määräksi elektronimoolia kohti. Sen nimi tulee brittiläiseltä tiedemieheltä Michael Faradaylta. Tätä vakioa voidaan käyttää sähkökemiallisissa järjestelmissä elektrodiin muodostuvien alkuaineiden massan laskemiseksi.

Se voidaan esittää kirjaimella F, ja se määritellään molaariseksi alkuvaraukseksi, joka kykenee laskea kuten:

kaava

olento F tuloksena oleva arvo Fardayn vakiosta, eli alkuaineen sähkövarauksesta, ja Na on Avogadron vakio:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  mooli-1

SI: n mukaan tämä Faraday -vakio on tarkka, kuten muutkin vakiot, ja sen tarkka arvo on: 96485,3321233100184 C / mol. Kuten näette, se ilmaistaan ​​yksikössä C / mol, eli coulombs per mooli. Ja ymmärtääksesi nämä yksiköt, jos et vielä tiedä, voit jatkaa kahden seuraavan osan lukemista ...

Mikä on myyrä?

mooliatomi

Un mooli on yksikkö, joka mittaa aineen määrää. Yksiköiden SI: n sisällä se on yksi seitsemästä perussuureesta. Missä tahansa aineessa, olipa se alkuaine tai kemiallinen yhdiste, on olemassa joukko alkuaineyksiköitä, jotka muodostavat sen. Yksi mooli vastaa 7 6,022 140 × 7623 elementarylementit, joka on Avogadron vakion kiinteä numeerinen arvo.

Nämä alkuaineyksiköt voivat olla atomi, molekyyli, ioni, elektroni, fotoneja tai minkä tahansa muun tyyppisiä alkuhiukkasia. Esimerkiksi tämän avulla voit laskea atomien lukumäärä mitä on grammassa tiettyä ainetta.

Että kemia, myyrä on perustavanlaatuinen, koska sen avulla voidaan tehdä monia laskelmia koostumuksille, kemiallisille reaktioille jne. Esimerkiksi vedelle (H.2O), sinulla on reaktio 2 H2 + O2 → 2 H2Oeli kaksi moolia vetyä (H2) ja yksi mooli happea (O2) reagoivat muodostaen kaksi moolia vettä. Lisäksi niitä voidaan käyttää myös pitoisuuden ilmaisemiseen (katso molaarisuus).

Mikä on sähkövaraus?

sähkövaraukset

Toisaalta, sähkövaraus Olemme jo puhuneet muissa yhteyksissä, se on joidenkin subatomisten hiukkasten luontainen fyysinen ominaisuus, joka ilmentää niiden välillä houkuttelevia ja vastenmielisiä voimia sähkömagneettisten kenttien vuoksi. Varauksen ja sähkökentän välinen sähkömagneettinen vuorovaikutus on yksi fysiikan neljästä perusvuorovaikutuksesta yhdessä vahvan ydinvoiman, heikon ydinvoiman ja painovoiman kanssa.

Tämän sähkövarauksen mittaamiseksi, Coulomb (C) tai Coulomb, ja se määritellään varausmääräksi, jonka yksi ampeeri voimakkuudella kulkeva sähkövirta kuljettaa sekunnissa.

Faraday -vakion sovellukset

Faraday on vakio

Jos ihmettelet mitä käytännön sovellus Voit saada tämän Faraday -vakion, totuus on, että sinulla on melko vähän, muutamia esimerkkejä ovat:

  • Galvanointi / anodisointi: metallurgisen teollisuuden prosesseihin, joissa yksi metalli peitetään toisella elektrolyysillä. Esimerkiksi kun teräs on sinkitty sinkkikerroksella sen korroosionkestävyyden parantamiseksi. Näissä prosesseissa pinnoitettavaa metallia käytetään anodina ja elektrolyytti on anodimateriaalin liukoinen suola.
  • Metallin puhdistus: sitä voidaan soveltaa myös kaavoihin, joita käytetään metallien, kuten kuparin, sinkin, tinan jne. Myös elektrolyysimenetelmillä.
  • Kemian valmistus: kemiallisten yhdisteiden valmistamiseksi tätä vakioa käytetään myös yleensä.
  • Kemiallinen analyysi: elektrolyysillä voidaan myös määrittää kemiallinen koostumus.
  • Kaasun tuotanto: kaasut, kuten happi tai vety, jotka saadaan vedestä elektrolyysillä, käyttävät myös tätä vakioa laskelmissa.
  • Lääketiede ja estetiikkaElektrolyysiä voidaan käyttää myös tiettyjen hermojen stimulointiin tai tiettyjen ongelmien hoitoon ei -toivottujen karvojen poistamisen lisäksi. Ilman vakioa lukuisia tämän tyyppisiä työkaluja ei olisi voitu kehittää.
  • Painaa: Tulostimissa käytetään myös tietyille elementeille elektrolyysiprosesseja.
  • Elektrolyyttikondensaattorit: tunnettu elektroninen komponentti, joka koostuu ohuesta alumiinioksidikalvosta ja elektrodien välisestä alumiinianodista. Elektrolyytti on boorihapon, glyseriinin ja ammoniumhydroksidin seos. Ja näin ne suuret kapasiteetit saavutetaan ...

Mikä on elektrolyysi?

elektrolyysi

Ja koska Faradayn vakio liittyy niin läheisesti elektrolyysiKatsotaanpa, mikä on tämä toinen termi, jota käytetään paljon teollisuudessa. Tämän prosessin ansiosta yhdisteen elementit voidaan erottaa sähkön avulla. Tämä tapahtuu vapauttamalla elektroneja anodianionien avulla (hapettuminen) ja sieppaamalla elektronit katodikationien avulla (pelkistys).

William Nicholson löysi sen vahingossa vuonna 1800 tutkiessaan kemiallisten paristojen toimintaa. Vuonna 1834, Michael Faraday kehitti ja julkaisi elektrolyysilait.

Esimerkiksi elektrolyysi vesi H2O, mahdollistaa hapen ja vedyn muodostamisen. Jos tasavirta syötetään elektrodien kautta, joka erottaa hapen vedystä ja pystyy eristämään molemmat kaasut (ne eivät voi joutua kosketuksiin, koska ne aiheuttavat erittäin vaarallisen räjähdysreaktion).


Artikkelin sisältö noudattaa periaatteita toimituksellinen etiikka. Ilmoita virheestä napsauttamalla täällä.

Ole ensimmäinen kommentti

Jätä kommentti

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *

*

*

  1. Vastuussa tiedoista: Miguel Ángel Gatón
  2. Tietojen tarkoitus: Roskapostin hallinta, kommenttien hallinta.
  3. Laillistaminen: Suostumuksesi
  4. Tietojen välittäminen: Tietoja ei luovuteta kolmansille osapuolille muutoin kuin lain nojalla.
  5. Tietojen varastointi: Occentus Networks (EU) isännöi tietokantaa
  6. Oikeudet: Voit milloin tahansa rajoittaa, palauttaa ja poistaa tietojasi.