Faraday seasmhach: a h-uile dad a dh ’fheumas tu a bhith agad mu chosgais dealain

Seasmhach Faraday

Coltach ri amannan eile thug sinn iomradh air ceistean bunaiteach eile ann an raon electronics agus dealan, leithid Lagh Ohm, stuadhan Laghan Kirchoff, agus eadhon an seòrsaichean de chuairtean dealain bunaiteach, bhiodh e inntinneach cuideachd fios a bhith agad dè a th ’ann Seasmhach Faraday, oir faodaidh e do chuideachadh gus barrachd fhaighinn a-mach mu na luchdan.

San artaigil seo tuigidh tu beagan nas fheàrr dè a tha seasmhach bliss, dè as urrainnear a chuir a-steach, agus ciamar a tha e air a thomhas ...

Dè a tha seasmhach Faraday?

Mìcheal Faraday

La Seasmhach Faraday tha e seasmhach air a chleachdadh gu farsaing ann an raointean fiosaigs agus ceimigeachd. Tha e air a mhìneachadh mar an ìre de chìs dealain gach ball de electronan. Tha an t-ainm a ’tighinn bhon neach-saidheans Breatannach Mìcheal Faraday. Faodar an seasmhach seo a chleachdadh ann an siostaman dealan-cheimigeach gus obrachadh a-mach mais nan eileamaidean a tha a ’cruthachadh ann an dealan.

Faodar a riochdachadh leis an litir F, agus tha e air a mhìneachadh mar an cosgais eileamaideach molar, a bhith comasach obrachadh a-mach coltach:

foirmle

A bhith F an luach a thig às de seasmhach Farday, e a ’chìs dealain eileamaideach, agus tha Na seasmhach aig Avogadro:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  ball-dòrain-1

A rèir an SI tha an seasmhach Faraday seo mionaideach, mar chonnagan eile, agus is e a luach mionaideach: 96485,3321233100184 C / mol. Mar a chì thu, tha e air a chuir an cèill anns an aonad C / mol, is e sin, coulombs gach ball-dòrain. Agus gus tuigsinn dè na h-aonadan a tha sin, mura h-eil fios agad fhathast, faodaidh tu leantainn air adhart a ’leughadh an ath dhà roinn ...

Dè a th ’ann am ball-dòrain?

atom moile

Un ball-dòrain na aonad a bhios a ’tomhas na tha de stuth ann. Taobh a-staigh SI aonadan, tha e mar aon de na 7 meudan bunaiteach. Ann an susbaint sam bith, ge bith an e eileamaid no todhar ceimigeach a th ’ann, tha sreath de dh'aonadan eileamaideach ann a tha ga dhèanamh. Bhiodh aon mholalan co-ionann ri 6,022 140 76 × 1023 bun-aonadan, a tha na luach àireamhach stèidhichte de sheasmhachd Avogadro.

Faodaidh na h-aonadan eileamaideach seo a bhith nan atom, moileciuil, ian, electron, fotons, no seòrsa sam bith eile de ghrunnan eileamaideach. Mar eisimpleir, le seo is urrainn dhut obraich a-mach àireamh nan dadaman na tha ann an gram de stuth sònraichte.

Anns a ' ceimigeachd, tha am ball-dòbhrain bunaiteach, leis gu bheil e a ’ceadachadh mòran àireamhachadh a dhèanamh airson co-dhèanamh, ath-bhualadh ceimigeach, msaa. Mar eisimpleir, airson uisge (H.2O), tha freagairt agad 2 H.2 + O.2 → 2 H.2O, is e sin, an dà mholl de hydrogen (H.2) agus aon mholalan de ocsaidean (O.2) freagairt gus dà mholl uisge a chruthachadh. A bharrachd air an sin, faodar an cleachdadh cuideachd gus dùmhlachd a nochdadh (faic molarity).

Dè a th ’ann an cosgais dealain?

cosgaisean dealain

Air an làimh eile, bhon cosgais dealain Tha sinn air bruidhinn mu thràth aig amannan eile, is e seilbh corporra gnèitheach a th ’ann de chuid de ghràinean subatomic a tha a’ nochdadh feachdan tarraingeach agus ath-tharraingeach eatorra air sgàth raointean electromagnetic. Tha an eadar-obrachadh electromagnetic, eadar an luchd agus an raon dealain, mar aon de na 4 eadar-obrachaidhean bunaiteach ann am fiosaigs, còmhla ris an fheachd làidir niùclasach, an fheachd niuclasach lag, agus an fheachd grabhataidh.

Gus an cosgais dealain seo a thomhas, thèid an Coulomb (C) no Coulomb, agus tha e air a mhìneachadh mar an ìre de chìs a tha air a ghiùlan ann an aon diog le sruth dealain dian aon ampere.

Tagraidhean seasmhach Faraday

Seasmhach Faraday

Ma tha thu a ’faighneachd dè cleachdadh practaigeach Faodaidh tu an Faraday seo a bhith seasmhach, is e an fhìrinn gu bheil grunn math agad, tha cuid de eisimpleirean:

  • Electroplating / anodizing: airson pròiseasan anns a ’ghnìomhachas metallurgical far a bheil aon mheatailt air a chòmhdach le fear eile le electrolysis. Mar eisimpleir, nuair a tha stàilinn air a ghalbhanachadh le còmhdach de sinc gus barrachd dìon a thoirt dha air corran. Anns na pròiseasan sin, tha am meatailt a tha ri còmhdach air a chleachdadh mar an anode agus tha an electrolyte na shalainn solubhail den stuth anode.
  • Glanadh meatailt: faodar a chur an sàs cuideachd anns na foirmlean a thathas a ’cleachdadh airson ùrachadh mheatailtean leithid copar, sinc, staoin, msaa. Cuideachd le modhan electrolysis.
  • Saothrachadh ceimigeach: gus todhar ceimigeach a dhèanamh tha an seasmhach seo air a chleachdadh mar as trice.
  • Mion-sgrùdadh ceimigeach: le electrolysis dh'fhaodadh an riochdachadh ceimigeach a dhearbhadh cuideachd.
  • Cinneasachadh gas: bidh gasaichean mar ocsaidean no haidridean a gheibhear bho uisge le electrolysis cuideachd a ’cleachdadh an seasmhach seo airson àireamhachadh.
  • Leigheas agus bòidhcheadFaodar electrolysis a chleachdadh cuideachd gus cuid de nerves a bhrosnachadh no gus duilgheadasan sònraichte a làimhseachadh, a bharrachd air a bhith a ’toirt air falbh falt nach eileas ag iarraidh. Às aonais an seasmhach, cha bhiodh mòran innealan den t-seòrsa seo air a bhith air an leasachadh.
  • Clò-bhuail: Airson clò-bhualadairean, thathas a ’cleachdadh pròiseasan electrolysis airson cuid de eileamaidean.
  • Toillearan electrolytic: co-phàirt dealanach ainmeil air a dhèanamh suas de fhilm tana de alùmanum ocsaid agus anod alùmanum eadar dealanan. Tha an electrolyte na mheasgachadh de dh ’aigéad boric, glycerin, agus ammonium hydroxide. Agus seo mar a tha na comasan mòra sin air an coileanadh ...

Dè a th 'ann an electrolysis?

electrolysis

Agus leis gu bheil ceangal seasmhach aig seasmhach Faraday ris an electrolysisChì sinn dè an teirm eile a tha seo a tha air a chleachdadh tòrr anns a ’ghnìomhachas. Taing don phròiseas seo, faodar eileamaidean de todhar a sgaradh le dealan. Tha seo air a dhèanamh le bhith a ’leigeil electronan ma sgaoil le anions anode (oxidation) agus a’ glacadh electrons leis na catations cations (lughdachadh).

Chaidh a lorg gun fhiosta le Uilleam MacNeacail, ann an 1800, nuair a bha e a ’sgrùdadh gnìomhachd bataraidhean ceimigeach. Ann an 1834, Mìcheal Faraday leasaich agus dh'fhoillsich e laghan electrolysis.

Mar eisimpleir, an electrolysis de uisge H.2O, a ’ceadachadh ocsaidean agus haidridean a chruthachadh. Ma chuirear sruth dhìreach tro electrodan, a dhealaicheas an ogsaidean bhon haidridean, agus a bhios comasach air an dà ghas a sgaradh (chan urrainn dhaibh a thighinn an conaltradh, oir bidh iad a ’toirt a-mach ath-bhualadh spreadhaidh cunnartach).


Tha susbaint an artaigil a ’cumail ri na prionnsapalan againn de moraltachd deasachaidh. Gus aithris a dhèanamh air mearachd cliog an seo.

Bi a 'chiad fhear a thog beachd

Fàg do bheachd

Seòladh-d cha tèid fhoillseachadh. Feum air achaidhean air an comharrachadh le *

*

*

  1. Uallach airson an dàta: Miguel Ángel Gatón
  2. Adhbhar an dàta: Smachd air SPAM, riaghladh bheachdan.
  3. Dìleab: Do chead
  4. Conaltradh an dàta: Cha tèid an dàta a thoirt do threas phàrtaidhean ach a-mhàin fo dhleastanas laghail.
  5. Stòradh dàta: Stòr-dàta air a chumail le Occentus Networks (EU)
  6. Còraichean: Aig àm sam bith faodaidh tu am fiosrachadh agad a chuingealachadh, fhaighinn air ais agus a dhubhadh às.