Faradayeva konstanta: sve što trebate znati o električnom naboju

Faraday je konstanta

Kao i u drugim prilikama, komentirali smo druga temeljna pitanja u području elektronike i električne energije, poput Ohmov zakon, valovi Kirchoffovi zakoni, pa čak i vrste osnovnih električnih krugova, također bi bilo zanimljivo znati o čemu se radi Faraday je konstanta, jer vam može pomoći da saznate nešto više o opterećenjima.

U ovom ćete članku razumjeti malo bolje što je stalno blaženstvo, za što se sve to može podnijeti i kako se izračunava ...

Što je Faradayeva konstanta?

Michael Faraday

La Faraday je konstanta to je konstanta koja se naširoko koristi u poljima fizike i kemije. Definira se kao količina električnog naboja po molu elektrona. Njegovo ime dolazi od britanskog znanstvenika Michaela Faradaya. Ova se konstanta može koristiti u elektrokemijskim sustavima za izračunavanje mase elemenata koji nastaju u elektrodi.

Može se predstaviti slovom F, i definira se kao molarni elementarni naboj, koji je sposoban izračunati kao:

formula

biće F rezultirajuća vrijednost Fardayeve konstante, e elementarnog električnog naboja, a Na je Avogadrova konstanta:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  krtica-1

Prema SI ova Faradayeva konstanta je egzaktna, kao i ostale konstante, a njezina precizna vrijednost je: 96485,3321233100184 C / mol. Kao što vidite, izražen je u jedinici C / mol, odnosno kulonima po molu. Da biste razumjeli koje su to jedinice, ako još ne znate, možete nastaviti čitati sljedeća dva odjeljka ...

Što je madež?

atom mole

Un krtica je jedinica koja mjeri količinu tvari. Unutar SI jedinica jedna je od 7 temeljnih veličina. U bilo kojoj tvari, bilo da se radi o elementu ili kemijskom spoju, postoji niz elementarnih jedinica koje je čine. Jedan mol bio bi ekvivalentan 6,022 140 76 × 1023 elementarnih entiteta, što je fiksna numerička vrijednost Avogadrove konstante.

Ti elementarni entiteti mogu biti atom, molekula, ion, elektron, fotoni ili bilo koja druga vrsta elementarne čestice. Na primjer, s ovim možete izračunati broj atoma ono što se nalazi u gramu date tvari.

u kemija, krtica je bitna jer omogućuje mnoge proračune za sastave, kemijske reakcije itd. Na primjer, za vodu (H2O), imate reakciju 2 H2 + O2 → 2 H2O, to jest da dva mola vodika (H2) i jedan mol kisika (O2) reagiraju u dva mola vode. Nadalje, mogu se koristiti i za izražavanje koncentracije (vidi molarnost).

Koliki je električni naboj?

električni naboji

S druge strane, iz električno punjenje Već smo govorili u drugim prilikama, to je intrinzično fizičko svojstvo nekih subatomskih čestica koje očituju privlačne i odbojne sile među njima zbog elektromagnetskih polja. Elektromagnetska interakcija, između naboja i električnog polja, jedna je od 4 temeljne interakcije u fizici, zajedno s jakom nuklearnom silom, slabom nuklearnom silom i gravitacijskom silom.

Za mjerenje ovog električnog naboja, Coulomb (C) ili Coulomb, i definira se kao količina naboja koju u jednoj sekundi nosi električna struja jačine jedan amper.

Primjene Faradayeve konstante

Faraday je konstanta

Ako se pitate što praktična aplikacija Možete imati ovu Faradayevu konstantu, istina je da ih imate dosta, neki primjeri su:

  • Galvanizacija / eloksiranje: za procese u metalurškoj industriji gdje se jedan metal elektrolizom prekriva drugim. Na primjer, kada je čelik pocinčan slojem cinka kako bi mu se dala veća otpornost na koroziju. U tim se postupcima metal koji se premazuje koristi kao anoda, a elektrolit je topljiva sol materijala anode.
  • Pročišćavanje metala: može se primijeniti i na formule koje se koriste za oplemenjivanje metala poput bakra, cinka, kositra itd. Također postupcima elektrolize.
  • Kemijska proizvodnja: za proizvodnju kemijskih spojeva ta se konstanta također obično koristi.
  • Kemijska analiza: elektrolizom se mogao odrediti i kemijski sastav.
  • Proizvodnja plina: plinovi poput kisika ili vodika koji se dobivaju iz vode elektrolizom također koriste ovu konstantu za izračune.
  • Medicina i estetikaElektroliza se također može koristiti za poticanje određenih živaca ili liječenje određenih problema, osim uklanjanja neželjenih dlačica. Bez konstante ne bi se moglo razviti mnoštvo alata ove vrste.
  • Tiskati: Za pisače, postupci elektrolize također se koriste za određene elemente.
  • Elektrolitički kondenzatori: dobro poznata elektronička komponenta koja se sastoji od tankog filma aluminijevog oksida i aluminijske anode između elektroda. Elektrolit je mješavina borne kiseline, glicerina i amonijevog hidroksida. I ovako se postižu ti veliki kapaciteti ...

Što je elektroliza?

elektroliza

A budući da je Faradayeva konstanta toliko usko povezana sa elektrolizaPogledajmo koji je to drugi izraz koji se često koristi u industriji. Zahvaljujući ovom postupku, elementi spoja mogu se odvojiti pomoću električne energije. To se postiže oslobađanjem elektrona anodnim anionima (oksidacija) i hvatanjem elektrona katodnim kationima (redukcija).

Slučajno ga je otkrio William Nicholson 1800. godine dok je proučavao rad kemijskih baterija. 1834. godine Michael Faraday razvio i objavio zakone elektrolize.

Na primjer, elektrolizom voda H2O, omogućuje stvaranje kisika i vodika. Ako se kroz elektrode primjenjuje istosmjerna struja, koja će odvojiti kisik od vodika, te moći izolirati oba plina (oni ne mogu doći u kontakt, jer stvaraju vrlo opasnu eksplozivnu reakciju).


Sadržaj članka pridržava se naših načela urednička etika. Da biste prijavili pogrešku, kliknite ovdje.

Budite prvi koji će komentirati

Ostavite svoj komentar

Vaša email adresa neće biti objavljen. Obavezna polja su označena s *

*

*

  1. Za podatke odgovoran: Miguel Ángel Gatón
  2. Svrha podataka: Kontrola neželjene pošte, upravljanje komentarima.
  3. Legitimacija: Vaš pristanak
  4. Komunikacija podataka: Podaci se neće dostavljati trećim stranama, osim po zakonskoj obvezi.
  5. Pohrana podataka: Baza podataka koju hostira Occentus Networks (EU)
  6. Prava: U bilo kojem trenutku možete ograničiti, oporaviti i izbrisati svoje podatke.