Ֆարադայի հաստատուն. Այն ամենը, ինչ դուք պետք է իմանաք էլեկտրական լիցքի մասին

Ֆարադեյի հաստատուն

Ինչպես և այլ անգամներ, մենք մեկնաբանել ենք էլեկտրոնիկայի և էլեկտրաէներգիայի բնագավառում այլ հիմնարար հարցեր, ինչպիսիք են Օհմի օրենքը, ալիքներ Կիրխոֆի օրենքները, և նույնիսկ հիմնական էլեկտրական սխեմաների տեսակները, նույնպես հետաքրքիր կլիներ իմանալ, թե ինչ է դա Ֆարադեյի հաստատուն, քանի որ դա կարող է օգնել ձեզ մի փոքր ավելին իմանալ բեռների մասին:

Այս հոդվածում դուք մի փոքր ավելի լավ կհասկանաք ինչ է մշտական ​​երանությունը, ինչի՞ համար կարող է կիրառվել, և ինչպե՞ս է հաշվարկվում ...

Ի՞նչ է Ֆարադեյի հաստատունը:

Մայքլ Ֆարադայ

La Ֆարադեյի հաստատուն դա հաստատուն է, որը լայնորեն օգտագործվում է ֆիզիկայի և քիմիայի ոլորտներում: Այն սահմանվում է որպես էլեկտրոնների մեկ մոլ էլեկտրական լիցքի քանակ: Նրա անունը գալիս է բրիտանացի գիտնական Մայքլ Ֆարադեյից: Այս հաստատունը կարող է օգտագործվել էլեկտրաքիմիական համակարգերում `էլեկտրոդում ձևավորվող տարրերի զանգվածը հաշվարկելու համար:

Այն կարող է ներկայացվել տառով F, և սահմանվում է որպես մոլային տարրական լիցք ՝ կարողանալով հաշվարկել որպես

ֆորմուլա

Լինելով F ստացված արժեքը Ֆարդեյի հաստատունից, էլ. տարրական էլեկտրական լիցքից, իսկ Na- ն Ավոգադրոյի հաստատունն է.

  • e = 1.602176634 1019 - C
  • Na = 6.02214076 × 1023  մոլ-1

Ըստ SI- ի, այս Ֆարադեյի հաստատունը ճշգրիտ է, ինչպես մյուս հաստատունները, և դրա ճշգրիտ արժեքը. 96485,3321233100184 Գ / մոլ. Ինչպես տեսնում եք, այն արտահայտվում է C / mol միավորով, այսինքն ՝ կուլոններ մեկ մոլի դիմաց: Եվ հասկանալու համար, թե որոնք են այս միավորները, եթե դեռ չգիտեք, կարող եք շարունակել կարդալ հաջորդ երկու բաժինները ...

Ի՞նչ է խալը:

մոլի ատոմ

Un մոլ նյութ է, որը չափում է նյութի քանակը: Միավորների SI- ում այն ​​7 հիմնարար մեծություններից մեկն է: Substanceանկացած նյութի մեջ ՝ լինի դա տարր, թե քիմիական միացություն, կան մի շարք տարրական միավորներ, որոնք կազմում են այն: Մեկ խալը համարժեք կլինի 6,022 140 76 × 10 -ին23 տարրական միավորներ, ինչը Ավոգադրոյի հաստատունի ֆիքսված թվային արժեքն է:

Այս տարրական էությունները կարող են լինել ատոմ, մոլեկուլ, իոն, էլեկտրոն, ֆոտոններ կամ ցանկացած այլ տեսակի տարրական մասնիկ: Օրինակ, սրանով կարող եք հաշվարկել ատոմների թիվը ինչ կա տվյալ նյութի գրամի մեջ:

Ի քիմիա, խլուրդն էական է, քանի որ այն թույլ է տալիս շատ հաշվարկներ կատարել կոմպոզիցիաների, քիմիական ռեակցիաների և այլնի համար: Օրինակ ՝ ջրի համար (Հ2Օ), դուք ունեք արձագանք 2 H2 + Օ2 → 2 ժամ2Oայսինքն ՝ ջրածնի երկու մոլ (Հ2) և թթվածնի մեկ մոլ (Օ2) արձագանքում է ՝ առաջացնելով երկու մոլ ջուր: Ավելին, դրանք կարող են օգտագործվել նաև կենտրոնացում արտահայտելու համար (տես մոլարայնություն):

Ի՞նչ է էլեկտրական լիցքը:

էլեկտրական լիցքեր

Մյուս կողմից, սկսած էլեկտրական լիցք Մենք արդեն խոսել ենք այլ առիթների մասին, դա որոշ ենթատոմային մասնիկների ներքին ֆիզիկական հատկություն է, որոնք նրանց միջև գրավիչ և վանող ուժեր են դրսևորում էլեկտրամագնիսական դաշտերի պատճառով: Էլեկտրամագնիսական փոխազդեցությունը ՝ լիցքի և էլեկտրական դաշտի միջև, ֆիզիկայի 4 հիմնարար փոխազդեցություններից մեկն է ՝ ուժեղ միջուկային ուժի, թույլ միջուկային ուժի և գրավիտացիոն ուժի հետ միասին:

Այս էլեկտրական լիցքը չափելու համար ՝ Կուլոն (C) կամ Coulomb, և սահմանվում է որպես մեկ վայրկյանում մեկ ամպեր ինտենսիվության էլեկտրական հոսանքով փոխանցվող լիցքի չափ:

Ֆարադեյի հաստատունի կիրառումները

Ֆարադեյի հաստատուն

Եթե ​​զարմանում ես, թե ինչ գործնական կիրառում Դուք կարող եք ունենալ Ֆարադեյի այս հաստատունը, ճշմարտությունն այն է, որ դուք ունեք մի քանիսը, օրինակներից են.

  • Էլեկտրամոնտաժում / անոդավորումՄետաղագործական արդյունաբերության գործընթացների համար, երբ մի մետաղը մյուսով ծածկված է էլեկտրոլիզով: Օրինակ, երբ պողպատը ցինկապատվում է ցինկի շերտով `կոռոզիայից ավելի մեծ դիմադրություն հաղորդելու համար: Այս գործընթացներում ծածկվելիք մետաղը օգտագործվում է որպես անոդ, իսկ էլեկտրոլիտը `անոդի նյութի լուծվող աղ:
  • Մետաղների մաքրումայն կարող է կիրառվել նաև այն մետաղների մաքրման համար օգտագործվող բանաձևերի վրա, ինչպիսիք են պղինձը, ցինկը, անագը և այլն: Նաև էլեկտրոլիզի ընթացակարգերով:
  • Քիմիական արտադրությունքիմիական միացություններ արտադրելու համար սովորաբար օգտագործվում է նաև այս հաստատունը:
  • Քիմիական անալիզէլեկտրոլիզի միջոցով կարող էր որոշվել նաև քիմիական կազմը:
  • Գազի արտադրություն. այնպիսի գազեր, ինչպիսիք են թթվածինը կամ ջրածինը, որոնք ջրից ստացվում են էլեկտրոլիզի միջոցով, նույնպես օգտագործում են այս հաստատունը հաշվարկների համար:
  • Բժշկություն և գեղագիտությունԷլեկտրոլիզը կարող է օգտագործվել նաև որոշակի նյարդերի խթանման կամ որոշակի խնդիրների բուժման համար, ի լրումն անցանկալի մազերը հեռացնելու: Առանց հաստատունի, այս տեսակի բազմաթիվ գործիքներ չէին կարող մշակվել:
  • ՏպելՏպիչների համար էլեկտրոլիզի գործընթացները նույնպես օգտագործվում են որոշակի տարրերի համար:
  • Էլեկտրոլիտիկ կոնդենսատորներ՝ հայտնի էլեկտրոնային բաղադրիչ, որը բաղկացած է ալյումինի օքսիդի բարակ թաղանթից և էլեկտրոդների միջև ալյումինե անոդից: Էլեկտրոլիտը բորի թթվի, գլիցերինի և ամոնիումի հիդրօքսիդի խառնուրդ է: Եվ ահա թե ինչպես են ձեռք բերվում այդ մեծ կարողությունները ...

Ի՞նչ է էլեկտրոլիզը:

էլեկտրոլիզ

Եվ քանի որ Ֆարադեյի հաստատունն այնքան սերտորեն կապված է էլեկտրոլիզԵկեք տեսնենք, թե որն է այս այլ տերմինը, որը շատ է օգտագործվում արդյունաբերության մեջ: Այս գործընթացի շնորհիվ միացության տարրերը կարող են առանձնացվել էլեկտրականության միջոցով: Դա արվում է անոդների անիոնների կողմից էլեկտրոնների արձակմամբ (օքսիդացում) և էլեկտրոնների գրավմամբ `կաթոդ կատիոնների կողմից (նվազեցում):

Այն հայտնաբերվել է պատահաբար Ուիլյամ Նիկոլսոնի կողմից, 1800 թվականին, քիմիական մարտկոցների աշխատանքը ուսումնասիրելիս: 1834 թ. Մայքլ Ֆարադայ մշակեց և հրապարակեց էլեկտրոլիզի օրենքները:

Օրինակ ՝ էլեկտրոլիզը ջուր Հ2O, թույլ է տալիս ստեղծել թթվածին եւ ջրածին: Եթե ​​էլեկտրոդների միջոցով ուղղակի հոսանք է կիրառվում, որը թթվածինը կբաժանի ջրածնից և կկարողանա մեկուսացնել երկու գազը (դրանք չեն կարող շփման մեջ մտնել, քանի որ դրանք առաջացնում են շատ վտանգավոր պայթյունավտանգ ռեակցիա):


Հոդվածի բովանդակությունը հավատարիմ է մեր սկզբունքներին խմբագրական էթիկա, Սխալի մասին հաղորդելու համար կտտացրեք այստեղ.

Եղիր առաջին մեկնաբանողը

Թողեք ձեր մեկնաբանությունը

Ձեր էլ. Փոստի հասցեն չի հրապարակվելու: Պահանջվող դաշտերը նշված են *

*

*

  1. Տվյալների համար պատասխանատու ՝ Միգել Անխել Գատոն
  2. Տվյալների նպատակը. Վերահսկել SPAM, մեկնաբանությունների կառավարում:
  3. Օրինականություն. Ձեր համաձայնությունը
  4. Տվյալների հաղորդագրություն. Տվյալները չեն փոխանցվի երրորդ անձանց, բացառությամբ իրավական պարտավորության:
  5. Տվյալների պահպանում. Տվյալների շտեմարան, որը հյուրընկալվում է Occentus Networks (EU) - ում
  6. Իրավունքներ. Timeանկացած պահի կարող եք սահմանափակել, վերականգնել և ջնջել ձեր տեղեկատվությունը: