Konstanta Faraday: semua yang perlu Anda ketahui tentang muatan listrik

konstanta faraday

Seperti kali lain kami telah mengomentari pertanyaan mendasar lainnya di bidang elektronik dan listrik, seperti Hukum Ohm, ombak hukum Kirchoff, dan bahkan jenis rangkaian listrik dasar, itu juga akan menarik untuk mengetahui apa itu konstanta faraday, karena dapat membantu Anda mengetahui lebih banyak tentang muatan.

Dalam artikel ini Anda akan mengerti sedikit lebih baik apa itu kebahagiaan konstan, apa yang bisa diterapkan, dan bagaimana cara menghitungnya ...

Apa konstanta Faraday?

Michael Faraday

La konstanta faraday itu adalah konstanta yang banyak digunakan di bidang fisika dan kimia. Ini didefinisikan sebagai jumlah muatan listrik per mol elektron. Namanya berasal dari ilmuwan Inggris Michael Faraday. Konstanta ini dapat digunakan dalam sistem elektrokimia untuk menghitung massa unsur-unsur yang terbentuk dalam elektroda.

Itu bisa dilambangkan dengan huruf F, dan didefinisikan sebagai muatan unsur molar, mampu menghitung sebagai:

rumus

makhluk F nilai yang dihasilkan dari konstanta Farday, e muatan listrik unsur, dan Na adalah konstanta Avogadro:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  M-1

Menurut SI, konstanta Faraday ini eksak, seperti konstanta lainnya, dan nilai presisinya adalah: 96485,3321233100184 C / mol. Seperti yang Anda lihat, itu dinyatakan dalam satuan C / mol, yaitu coulomb per mol. Dan untuk memahami apa itu satuan-satuan ini, jika Anda belum mengetahuinya, Anda dapat melanjutkan membaca dua bagian berikutnya ...

Apa itu tahi lalat?

mol atom

Un M adalah satuan yang mengukur jumlah zat. Dalam SI satuan, ini adalah salah satu dari 7 besaran pokok. Dalam zat apa pun, baik itu unsur atau senyawa kimia, ada serangkaian unit unsur yang menyusunnya. Satu mol akan setara dengan 6,022 140 76 × 1023 entitas dasar, yang merupakan nilai numerik tetap dari konstanta Avogadro.

Entitas unsur ini dapat berupa atom, molekul, ion, elektron, foton, atau jenis partikel unsur lainnya. Misalnya, dengan ini Anda bisa menghitung jumlah atom apa yang ada dalam gram zat tertentu.

Dalam kimia, mol adalah dasar, karena memungkinkan banyak perhitungan dibuat untuk komposisi, reaksi kimia, dll. Misalnya, untuk air (H2O), Anda memiliki reaksi 2 H2 + O2 → 2 H2O, yaitu dua mol hidrogen (H2) dan satu mol oksigen (O2) bereaksi membentuk dua mol air. Selanjutnya, mereka juga dapat digunakan untuk menyatakan konsentrasi (lihat molaritas).

Apa itu muatan listrik?

muatan listrik

Di sisi lain, dari muatan listrik Kami telah berbicara pada kesempatan lain, itu adalah sifat fisik intrinsik dari beberapa partikel subatom yang memanifestasikan gaya tarik dan tolak di antara mereka karena medan elektromagnetik. Interaksi elektromagnetik, antara muatan dan medan listrik, adalah salah satu dari 4 interaksi mendasar dalam fisika, bersama dengan gaya nuklir kuat, gaya nuklir lemah, dan gaya gravitasi.

Untuk mengukur muatan listrik ini, Coulomb (C) atau Coulomb, dan didefinisikan sebagai jumlah muatan yang dibawa dalam satu detik oleh arus listrik dengan intensitas satu ampere.

Aplikasi konstanta Faraday

konstanta faraday

Jika Anda bertanya-tanya apa aplikasi praktis Anda dapat memiliki konstanta Faraday ini, sebenarnya Anda memiliki beberapa, beberapa contohnya adalah:

  • Elektroplating / anodisasi: untuk proses dalam industri metalurgi di mana satu logam ditutupi dengan yang lain dengan elektrolisis. Misalnya, ketika baja digalvanis dengan lapisan seng untuk memberikan ketahanan yang lebih besar terhadap korosi. Dalam proses ini, logam yang akan dilapisi digunakan sebagai anoda dan elektrolit adalah garam larut dari bahan anoda.
  • pemurnian logam: itu juga dapat diterapkan pada formula yang digunakan untuk pemurnian logam seperti tembaga, seng, timah, dll. Juga dengan prosedur elektrolisis.
  • Manufaktur kimia: untuk menghasilkan senyawa kimia konstanta ini juga biasanya digunakan.
  • Analisis kimia: dengan elektrolisis komposisi kimia juga dapat ditentukan.
  • produksi gas: gas seperti oksigen atau hidrogen yang diperoleh dari air dengan elektrolisis juga menggunakan konstanta ini untuk perhitungan.
  • Kedokteran dan estetikaElektrolisis juga dapat digunakan untuk merangsang saraf tertentu atau mengobati masalah tertentu, selain menghilangkan rambut yang tidak diinginkan. Tanpa konstanta, banyak alat jenis ini tidak dapat dikembangkan.
  • Mencetak: Untuk printer, proses elektrolisis juga digunakan untuk elemen tertentu.
  • Kapasitor elektrolit: komponen elektronik terkenal yang terdiri dari lapisan tipis aluminium oksida dan anoda aluminium di antara elektroda. Elektrolitnya adalah campuran asam borat, gliserin, dan amonium hidroksida. Dan inilah bagaimana kapasitas besar itu dicapai ...

Apa itu elektrolisis?

elektrolisa

Dan karena konstanta Faraday sangat erat hubungannya dengan elektrolisaMari kita lihat apa istilah lain ini yang banyak digunakan di industri. Berkat proses ini, unsur-unsur senyawa dapat dipisahkan dengan listrik. Hal ini dilakukan dengan pelepasan elektron oleh anion anoda (oksidasi) dan penangkapan elektron oleh kation katoda (reduksi).

Itu ditemukan secara tidak sengaja oleh William Nicholson, pada tahun 1800, saat mempelajari pengoperasian baterai kimia. Pada tahun 1834, Michael Faraday mengembangkan dan menerbitkan hukum elektrolisis.

Misalnya, elektrolisis air H2O, memungkinkan untuk membuat oksigen dan hidrogen. Jika arus searah diterapkan melalui elektroda, yang akan memisahkan oksigen dari hidrogen, dan dapat mengisolasi kedua gas (mereka tidak dapat bersentuhan, karena menghasilkan reaksi ledakan yang sangat berbahaya).


Isi artikel mengikuti prinsip kami etika editorial. Untuk melaporkan kesalahan, klik di sini.

Jadilah yang pertama mengomentari

tinggalkan Komentar Anda

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Bidang yang harus diisi ditandai dengan *

*

*

  1. Penanggung jawab data: Miguel Ángel Gatón
  2. Tujuan data: Mengontrol SPAM, manajemen komentar.
  3. Legitimasi: Persetujuan Anda
  4. Komunikasi data: Data tidak akan dikomunikasikan kepada pihak ketiga kecuali dengan kewajiban hukum.
  5. Penyimpanan data: Basis data dihosting oleh Occentus Networks (UE)
  6. Hak: Anda dapat membatasi, memulihkan, dan menghapus informasi Anda kapan saja.