Фарадей тұрақтысы: электр заряды туралы білуіңіз керек барлық нәрсе

Фарадей тұрақтысы

Басқа уақыттағы сияқты, біз электроника мен электр саласындағы басқа да негізгі сұрақтарға түсініктеме бердік, мысалы Ом заңы, толқындар Кирхгоф заңдары, тіпті негізгі электр тізбектерінің түрлері, бұл не екенін білу де қызықты болар еді Фарадей тұрақтысыбұл жүктеме туралы аздап білуге ​​көмектеседі.

Бұл мақалада сіз сәл жақсы түсінесіз тұрақты бақыт деген не?, оны не үшін қолдануға болады және ол қалай есептеледі ...

Фарадей тұрақтысы дегеніміз не?

Майкл Фарадей

La Фарадей тұрақтысы бұл физика мен химия салаларында кеңінен қолданылатын тұрақты. Ол электрондардың бір моліне келетін электр зарядының мөлшері ретінде анықталады. Оның аты британдық ғалым Майкл Фарадейден шыққан. Бұл тұрақты электрохимиялық жүйелерде электродта түзілетін элементтердің массасын есептеуге болады.

Оны әріппен көрсетуге болады F, және мүмкін болатын молярлық элементтік заряд ретінде анықталады есептеу сияқты:

формула

Болуы F алынған мән Фардай тұрақтысы, элементар электр заряды, ал Na - Авогадро тұрақтысы:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  моль-1

СИ сәйкес бұл Фарадей тұрақтысы басқа тұрақтылар сияқты дәл және оның дәл мәні: 96485,3321233100184 С / моль. Көріп отырғаныңыздай, ол С / моль бірлігінде, яғни бір мольге арналған куломбаларда көрсетілген. Бұл бірліктердің не екенін түсіну үшін, егер сіз әлі білмесеңіз, келесі екі бөлімді оқуды жалғастыра аласыз ...

Моль деген не?

моль атомы

Un моль зат мөлшерін өлшейтін бірлік болып табылады. СИ бірліктерінде бұл 7 негізгі шаманың бірі. Кез келген затта, мейлі ол элементте болсын, химиялық қосылыста болсын, оны құрайтын элементтер бірлігі бар. Бір моль 6,022 140 76 × 10 тең болады23 қарапайым тұлғалар, бұл Авогадро тұрақтысының бекітілген сандық мәні.

Бұл элементар элементтер атом, молекула, ион, электрон, фотондар немесе элементар бөлшектердің кез келген басқа түрлері болуы мүмкін. Мысалы, сіз мұны жасай аласыз атомдар санын есептеңіз берілген заттың граммында не бар.

В химия, Моль маңызды, өйткені ол көптеген есептеулерді композицияларға, химиялық реакцияларға және т. Мысалы, су үшін (H.2O), сізде реакция бар 2 H2 + О2 → 2 сағ2Oяғни екі моль сутегі (H2) және бір моль оттегі (О2) екі моль су түзуге реакция береді. Сонымен қатар, оларды концентрацияны білдіру үшін де қолдануға болады (молярлықты қараңыз).

Электр заряды дегеніміз не?

электр зарядтары

Екінші жағынан, электр заряды Біз басқа жағдайларда айттық, бұл электромагниттік өрістерге байланысты олардың арасында тартымды және итермелейтін күштерді көрсететін субатомдық бөлшектердің өзіндік физикалық қасиеті. Заряд пен электр өрісі арасындағы электромагниттік өзара әрекеттесу физикадағы 4 негізгі өзара әрекеттестіктің бірі болып табылады, сонымен қатар күшті ядролық күшпен, әлсіз ядролық күшпен және тартылыс күшімен.

Бұл электр зарядын өлшеу үшін Кулон (С) немесе Кулон, және қарқындылығы бір ампер болатын электр тогымен бір секундта тасымалданатын заряд мөлшері ретінде анықталады.

Фарадей тұрақтысының қолданылуы

Фарадей тұрақтысы

Егер сіз не ойлансаңыз практикалық қолдану Сізде Фарадей тұрақтысы болуы мүмкін, шындық сізде өте көп, кейбір мысалдар:

  • Гальваника / анодтау: бір металл екіншісімен электролизбен қапталған металлургия өнеркәсібіндегі процестер үшін. Мысалы, болат мырышпен мырышталған кезде коррозияға төзімді болады. Бұл процестерде қапталатын металл анод ретінде қолданылады, ал электролит - анод материалының еритін тұзы.
  • Металды тазарту: оны мыс, мырыш, қалайы және т.б сияқты металдарды тазартуда қолданылатын формулаларға да қолдануға болады. Сондай -ақ электролиз процедуралары арқылы.
  • Химиялық өндіріс: химиялық қосылыстар алу үшін әдетте бұл тұрақты қолданылады.
  • Химиялық талдауЭлектролиз арқылы химиялық құрамын да анықтауға болады.
  • Газ өндіруСудан электролиз арқылы алынатын оттегі немесе сутегі сияқты газдар да осы тұрақты мәнді есептеулер үшін пайдаланады.
  • Медицина және эстетикаЭлектролиз қажет емес шашты кетіруден басқа, белгілі бір нервтерді ынталандыру немесе белгілі бір проблемаларды емдеу үшін де қолданыла алады. Тұрақты болмаса, осы типтегі көптеген құралдарды әзірлеу мүмкін емес еді.
  • Басып шығару қызметтері: Принтерлер үшін электролиз процестері кейбір элементтер үшін де қолданылады.
  • Электролиттік конденсаторлар: электродтар арасындағы алюминий оксидінің жұқа қабығынан және алюминий анодынан тұратын белгілі электронды компонент. Электролит - бор қышқылы, глицерин мен аммоний гидроксиді қоспасы. Міне, осылайша үлкен мүмкіндіктерге қол жеткізілді ...

Электролиз дегеніміз не?

электролиз

Және Фарадей тұрақтысы соншалықты тығыз байланысты болғандықтан электролизӨнеркәсіпте көп қолданылатын бұл басқа терминнің не екенін көрейік. Осы процестің арқасында қосылыстың элементтерін электр тогының көмегімен ажыратуға болады. Бұл анодты аниондардың электрондарды босатуымен (тотығу) және катод катиондарының электрондарды алуымен (тотықсыздану) жүзеге асады.

Оны 1800 жылы Уильям Николсон химиялық батареялардың жұмысын зерттеу кезінде кездейсоқ тапқан. 1834 ж. Майкл Фарадей электролиз заңдылықтарын жасап шығарды.

Мысалы, электролиз су H.2O, оттегі мен сутекті құруға мүмкіндік береді. Егер оттегіні сутегінен бөлетін және екі газды да оқшаулайтын электродтар арқылы тұрақты ток қолданылса (олар байланысқа түсе алмайды, өйткені олар өте қауіпті жарылғыш реакция тудырады).


Мақаланың мазмұны біздің ұстанымдарымызды ұстанады редакторлық этика. Қате туралы хабарлау үшін нұқыңыз Мұнда.

Бірінші болып пікір айтыңыз

Пікіріңізді қалдырыңыз

Сіздің электрондық пошта мекен-жайы емес жарияланады. Міндетті өрістер таңбаланған *

*

*

  1. Деректерге жауапты: Мигель Анхель Гатан
  2. Деректердің мақсаты: СПАМ-ны басқару, түсініктемелерді басқару.
  3. Заңдылық: Сіздің келісіміңіз
  4. Деректер туралы ақпарат: заңды міндеттемелерді қоспағанда, деректер үшінші тұлғаларға жіберілмейді.
  5. Деректерді сақтау: Occentus Networks (ЕО) орналастырған мәліметтер базасы
  6. Құқықтар: Сіз кез-келген уақытта ақпаратты шектей, қалпына келтіре және жоя аласыз.