Фарадей туруктуу: электр заряды жөнүндө билишиңиз керек болгон нерсенин баары

Фарадей туруктуу

Башка убактардагыдай эле, биз электроника жана электр тармагындагы башка негизги суроолорго, мисалы Ом мыйзамы, толкундар Kirchoff мыйзамдары, ал тургай негизги электр схемаларынын түрлөрү, бул эмне экенин билүү да кызыктуу болмок Фарадей туруктуу, бул сизге жүктөр жөнүндө бир аз көбүрөөк билүүгө жардам берет.

Бул макалада сиз бир аз жакшыраак түшүнөсүз туруктуу бакыт деген эмне?, аны эмнеге колдонсо болот жана ал кантип эсептелет ...

Фарадей туруктуу деген эмне?

сынуу

La Фарадей туруктуу бул физика жана химия тармактарында кеңири колдонулган туруктуу. Бул электрондун бир молуна электрдик заряддын өлчөмү катары аныкталат. Анын аты британиялык окумуштуу Майкл Фарадейден келип чыккан. Бул константаны электрохимиялык системаларда электроддо пайда болгон элементтердин массасын эсептөө үчүн колдонсо болот.

Бул тамга менен көрсөтүлүшү мүмкүн Fжана молярдык элементтик заряд катары аныкталат эсептөө ошондой эле:

формула

жандык F натыйжада алынган баа Фардай константасы боюнча, элементардык электр заряды жана Na Авогадронун туруктуусу:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  мең-1

SIге ылайык, бул Фарадей константасы башка константалар сыяктуу так жана анын так мааниси: 96485,3321233100184 C / моль. Көрүнүп тургандай, ал C / моль бирдигинде, башкача айтканда, бир мольге карата куломбдордо көрсөтүлөт. Бул бөлүмдөрдүн эмне экенин түшүнүү үчүн, эгер сиз азырынча билбесеңиз, кийинки эки бөлүмдү окууну уланта берсеңиз болот ...

Моль деген эмне?

моль атому

Un мең заттын өлчөмүн өлчөөчү бирдик. Бирдиктердин SI ичинде, бул 7 негизги чоңдуктун бири. Кандайдыр бир затта, мейли ал элемент болсун, мейли химиялык кошулма, аны түзгөн бир катар элементтик бирдиктер бар. Бир мең 6,022 140 76 × 10го барабар болмок23 элементардык жактар, бул Авогадронун туруктуу санынын мааниси.

Бул элементардык түзүлүштөр атом, молекула, ион, электрон, фотондор же башка бөлүкчөлөрдүн башка түрлөрү болушу мүмкүн. Мисалы, муну менен болот атомдордун санын эсептөө берилген заттын граммында эмне бар.

боюнча химия, Моль маанилүү, анткени ал көптөгөн эсептөөлөрдү композицияларга, химиялык реакцияларга ж.б. Мисалы, суу үчүн (H2O), сизде реакция бар 2 H2 + O2 → 2 ч2O, башкача айтканда, ошол эки моль суутек (H2) жана бир моль кычкылтек (О2) реакцияга кирип, эки моль суу пайда болот. Мындан тышкары, алар концентрацияны билдирүү үчүн да колдонулушу мүмкүн (молярдыкты караңыз).

Электр заряды деген эмне?

электр заряддары

Башка жагынан алганда электр заряды Биз буга чейин башка учурларда айтканбыз, бул кээ бир субатомдук бөлүкчөлөрдүн физикалык касиети, алар электромагниттик талаанын аркасында алардын ортосунда жагымдуу жана жийиркеничтүү күчтөрдү көрсөтөт. Заряд менен электр талаасынын ортосундагы электромагниттик өз ара аракеттенүү физиканын күчтүү ядролук күчү, алсыз ядролук күчү жана тартылуу күчү менен бирге 4 негизги өз ара аракеттенүүсүнүн бири болуп саналат.

Бул электр зарядын өлчөө үчүн Кулон (C) же Куломб, жана бир ампердин интенсивдүүлүгүнүн электр тогу менен бир секундда ташылган заряддын өлчөмү катары аныкталат.

Фарадей константасынын колдонмолору

Фарадей туруктуу

Эмнеге таң калсаңыз практикалык колдонуу Сизде бул Фарадей туруктуу болушу мүмкүн, чындык сизде көп, кээ бир мисалдар:

  • Электро каптоо / аноддоо: бир металл башка металл менен электролиз менен капталган металлургия тармагындагы процесстер үчүн. Мисалы, болот коррозияга көбүрөөк каршылык берүү үчүн цинк катмары менен мырышталганда. Бул процесстерде каптала турган металл анод катары колдонулат жана электролит аноддук материалдын ээрүүчү тузу болуп саналат.
  • Металл тазалоо: ал ошондой эле жез, цинк, калай ж. Ошондой эле электролиз жол -жоболору менен.
  • Химиялык өндүрүш: химиялык кошулмаларды өндүрүү үчүн бул константа дагы колдонулат.
  • Химиялык анализ: электролиз аркылуу химиялык курамын да аныктоого болот.
  • Газ өндүрүү: суудан электролиз жолу менен алынган кычкылтек же суутек сыяктуу газдар да бул туруктуулукту эсептөө үчүн колдонушат.
  • Медицина жана эстетикаЭлектролиз керексиз чачтарды кетирүүдөн тышкары, кээ бир нервдерди стимулдаштыруу же белгилүү бир көйгөйлөрдү дарылоо үчүн да колдонулушу мүмкүн. Туруктуу болбосо, бул типтеги көптөгөн шаймандар иштелип чыкмак эмес.
  • басма: Принтерлер үчүн электролиз процесстери айрым элементтер үчүн да колдонулат.
  • Электролиттик конденсаторлор: электроддордун ортосундагы алюминий оксидинин жука пленкасынан жана алюминий анодунан турган белгилүү электрондук компонент. Электролит бор кислотасы, глицерин жана аммоний гидроксиди аралашмасы. Мына ошол чоң мүмкүнчүлүктөргө мына ушундайча жетишилет ...

Электролиз деген эмне?

электролиз

Жана Фарадей константасы менен ушунчалык тыгыз байланышта болгондуктан электролизКелгиле, бул башка терминдин тармакта көп колдонулганын карап көрөлү. Бул процесстин аркасында кошулманын элементтерин электр энергиясы менен ажыратууга болот. Бул анод аниондору аркылуу электрондарды чыгаруу (кычкылдануу) жана катод катиондору менен электрондарды кармоо (калыбына келтирүү) жолу менен ишке ашат.

Бул кокустан Уильям Николсон тарабынан, 1800 -жылы, химиялык батареялардын иштөөсүн изилдеп жүргөндө табылган. 1834 -ж. сынуу электролиз мыйзамдарын иштеп чыккан жана жарыялаган.

Мисалы, электролиз суу H2O, кычкылтек менен водородду түзүүгө мүмкүндүк берет. Эгерде кычкылтекти суутектен бөлүп, эки газды тең бөлө турган электроддор аркылуу түз ток колдонулса (алар өтө коркунучтуу жарылуучу реакция жараткандыктан, алар менен байланыша албайт).


Макаланын мазмуну биздин принциптерге карманат редакциялык этика. Ката жөнүндө кабарлоо үчүн чыкылдатыңыз бул жерде.

Комментарий биринчи болуп

Комментарий калтырыңыз

Сиздин электрондук почта дареги жарыяланбайт. Милдеттүү талаалар менен белгиленет *

*

*

  1. Маалыматтар үчүн жооптуу: Мигель Анхель Гатан
  2. Маалыматтын максаты: СПАМды көзөмөлдөө, комментарийлерди башкаруу.
  3. Мыйзамдуулук: Сиздин макулдугуңуз
  4. Маалыматтарды берүү: Маалыматтар үчүнчү жактарга юридикалык милдеттенмелерден тышкары билдирилбейт.
  5. Маалыматтарды сактоо: Occentus Networks (ЕС) тарабынан уюштурулган маалыматтар базасы
  6. Укуктар: Каалаган убакта маалыматыңызды чектеп, калыбына келтирип жана жок кыла аласыз.