ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Faraday: ທຸກຢ່າງທີ່ເຈົ້າຕ້ອງການຮູ້ກ່ຽວກັບການສາກໄຟຟ້າ

ເຊັ່ນດຽວກັບເວລາອື່ນ we ທີ່ພວກເຮົາໄດ້ໃຫ້ຄໍາເຫັນຕໍ່ກັບຄໍາຖາມພື້ນຖານອື່ນ in ໃນຂົງເຂດເຄື່ອງໃຊ້ໄຟຟ້າແລະໄຟຟ້າ, ເຊັ່ນວ່າ ກົດ ໝາຍ ຂອງ Ohm, ຄື້ນຟອງ ກົດKirາຍຂອງ Kirchoff, ແລະແມ່ນແຕ່ ປະເພດຂອງວົງຈອນໄຟຟ້າພື້ນຖານ, ມັນຍັງຈະເປັນທີ່ຫນ້າສົນໃຈທີ່ຈະຮູ້ວ່າມັນແມ່ນຫຍັງ ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Faradayເພາະມັນສາມາດຊ່ວຍໃຫ້ເຈົ້າຮູ້ຕື່ມອີກ ໜ້ອຍ ໜຶ່ງ ກ່ຽວກັບການໂຫຼດ.

ໃນບົດຄວາມນີ້ເຈົ້າຈະເຂົ້າໃຈດີກວ່າເລັກນ້ອຍ ຄວາມສຸກຄົງທີ່ແມ່ນຫຍັງ, ມັນສາມາດໃຊ້ໄດ້ກັບຫຍັງ, ແລະມັນຖືກຄິດໄລ່ແນວໃດ ...

ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Faraday ແມ່ນຫຍັງ?

La ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Faraday ມັນເປັນການ ນຳ ໃຊ້ຢ່າງຕໍ່ເນື່ອງໃນຂົງເຂດຟີຊິກສາດແລະເຄມີສາດ. ມັນໄດ້ຖືກ ກຳ ນົດເປັນ ຈຳ ນວນຄ່າໄຟຟ້າຕໍ່ໂມເລກຸນຂອງເອເລັກໂຕຣນິກ. ຊື່ຂອງມັນມາຈາກນັກວິທະຍາສາດອັງກິດ Michael Faraday. ຄ່າຄົງທີ່ນີ້ສາມາດຖືກ ນຳ ໃຊ້ໃນລະບົບໄຟຟ້າເຄມີເພື່ອ ຄຳ ນວນມວນສານຂອງອົງປະກອບທີ່ປະກອບຢູ່ໃນຂົ້ວໄຟຟ້າ.

ມັນສາມາດເປັນຕົວແທນດ້ວຍຈົດາຍ F, ແລະຖືກກໍານົດເປັນຄ່າທໍານຽມປະກອບຂອງ molar, ຄວາມສາມາດ ຄິດໄລ່ ເຊັ່ນ:

ເປັນ F ມູນຄ່າຜົນໄດ້ຮັບ ຂອງຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Farday, ຄ່າໄຟຟ້າອົງປະກອບ, ແລະ Na ແມ່ນຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Avogadro:

• e = 1.602176634 × 10^-19 C
• ນາ = 6.02214076 × 10²³  ຕ່ອມ^-1

ອີງຕາມ SI, ຄ່າຄົງທີ່ Faraday ນີ້ແມ່ນຄືກັນ, ຄືກັບຄ່າຄົງທີ່ອື່ນ,, ແລະຄ່າທີ່ແນ່ນອນຂອງມັນແມ່ນ: 96485,3321233100184 C / mol. ດັ່ງທີ່ເຈົ້າສາມາດເຫັນໄດ້, ມັນສະແດງອອກໃນຫົວ ໜ່ວຍ C / mol, ນັ້ນແມ່ນ coulombs ຕໍ່ໂມເລກຸນ. ແລະເພື່ອເຂົ້າໃຈວ່າ ໜ່ວຍ ເຫຼົ່ານີ້ແມ່ນຫຍັງ, ຖ້າເຈົ້າຍັງບໍ່ຮູ້ເທື່ອ, ເຈົ້າສາມາດສືບຕໍ່ອ່ານສອງພາກຕໍ່ໄປ ...

ໂມເລກຸນແມ່ນຫຍັງ?

Un ຕ່ອມ ແມ່ນຫົວ ໜ່ວຍ ທີ່ວັດແທກປະລິມານຂອງສານ. ພາຍໃນ SI ຂອງ ໜ່ວຍ, ມັນແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນ 7 ປະລິມານພື້ນຖານ. ໃນສານໃດກໍ່ຕາມ, ບໍ່ວ່າຈະເປັນອົງປະກອບຫຼືສານປະກອບທາງເຄມີ, ມີຊຸດຂອງ ໜ່ວຍ ອົງປະກອບທີ່ປະກອບມັນ. ໂມເລກຸນ ໜ່ວຍ ໜຶ່ງ ຈະເທົ່າກັບ 6,022 140 76 × 10²³ ນິຕິບຸກຄົນປະຖົມ, ເຊິ່ງເປັນຄ່າຕົວເລກຄົງທີ່ຂອງຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Avogadro.

ອົງປະກອບເຫຼົ່ານີ້ສາມາດເປັນອະຕອມ, ໂມເລກຸນ, ທາດ ion, ເອເລັກໂຕຣນິກ, photons, ຫຼືປະເພດອື່ນ of ຂອງອະນຸພາກອົງປະກອບ. ຕົວຢ່າງ, ດ້ວຍສິ່ງນີ້ເຈົ້າສາມາດເຮັດໄດ້ ຄິດໄລ່ຈໍານວນຂອງປະລໍາມະນູ ສິ່ງທີ່ຢູ່ໃນກຼາມຂອງສານທີ່ໃຫ້ມາ.

ຢູ່ໃນ ເຄມີສາດ, ໂມເລກຸນເປັນພື້ນຖານ, ເພາະວ່າມັນອະນຸຍາດໃຫ້ມີການຄິດໄລ່ຫຼາຍຢ່າງເພື່ອປະກອບ, ປະຕິກິລິຍາທາງເຄມີ, ແລະອື່ນ etc. . ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ສໍາລັບນ້ໍາ (H.₂O), ເຈົ້າມີປະຕິກິລິຍາ 2 H₂ + ໂອ₂ H 2 ຮ₂Oນັ້ນແມ່ນ, ວ່າມີໂມເລກຸນໄຮໂດເຈນສອງ (H₂) ແລະໂມເລກຸນ ໜຶ່ງ ຂອງອົກຊີ (O₂) ປະຕິກິລິຍາເພື່ອປະກອບເປັນນໍ້າໂມລະສອງ ໜ່ວຍ. ຍິ່ງໄປກວ່ານັ້ນ, ພວກມັນຍັງສາມາດຖືກນໍາໃຊ້ເພື່ອສະແດງຄວາມເຂັ້ມຂົ້ນ (ເບິ່ງ molarity).

ຄ່າໄຟຟ້າແມ່ນເທົ່າໃດ?

ໃນທາງກົງກັນຂ້າມ, ຈາກ ຄ່າໄຟຟ້າ ພວກເຮົາໄດ້ເວົ້າໄປແລ້ວໃນໂອກາດອື່ນ,, ມັນເປັນຊັບສົມບັດທາງດ້ານຮ່າງກາຍທີ່ມີຢູ່ໃນຕົວຂອງອະນຸພາກຍ່ອຍຍ່ອຍບາງອັນທີ່ສະແດງໃຫ້ເຫັນກໍາລັງທີ່ ໜ້າ ສົນໃຈແລະຂີ້ຄ້ານລະຫວ່າງເຂົາເຈົ້າເນື່ອງຈາກສະ ໜາມ ໄຟຟ້າ. ການໂຕ້ຕອບໄຟຟ້າ, ລະຫວ່າງການສາກແລະສະ ໜາມ ໄຟຟ້າ, ແມ່ນ ໜຶ່ງ ໃນ 4 ປະຕິ ສຳ ພັນພື້ນຖານໃນຟີຊິກສາດ, ຄຽງຄູ່ກັບແຮງນິວເຄຼຍທີ່ເຂັ້ມແຂງ, ແຮງນິວເຄຼຍທີ່ອ່ອນແອ, ແລະແຮງດຶງດູດ.

ເພື່ອວັດແທກຄ່າໄຟຟ້ານີ້, Coulomb (C) ຫຼື Coulomb, ແລະຖືກກໍານົດເປັນຈໍານວນຂອງການສາກໄຟທີ່ປະຕິບັດໃນ ໜຶ່ງ ວິນາທີໂດຍກະແສໄຟຟ້າທີ່ມີຄວາມເຂັ້ມຂອງ ໜຶ່ງ ampere.

ການ ນຳ ໃຊ້ຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Faraday

ຖ້າທ່ານສົງໄສວ່າແມ່ນຫຍັງ ຄໍາຮ້ອງສະຫມັກພາກປະຕິບັດ ເຈົ້າສາມາດມີ Faraday ນີ້ຄົງທີ່, ຄວາມຈິງແມ່ນວ່າເຈົ້າມີບໍ່ຫຼາຍປານໃດ, ບາງຕົວຢ່າງແມ່ນ:

• Electroplating / anodizing: ສໍາລັບຂະບວນການຕ່າງ industry ຢູ່ໃນອຸດສາຫະກໍາໂລຫະທີ່ໂລຫະອັນ ໜຶ່ງ ຖືກປົກດ້ວຍໂລຫະດ້ວຍການໄຟຟ້າ. ຕົວຢ່າງ, ເມື່ອເຫຼັກຖືກສັງກະສີດ້ວຍຊັ້ນສັງກະສີເພື່ອໃຫ້ມີຄວາມຕ້ານທານຕໍ່ກັບການກັດກ່ອນໄດ້ຫຼາຍກວ່າ. ໃນຂະບວນການເຫຼົ່ານີ້, ໂລຫະທີ່ຈະເຄືອບໄດ້ຖືກນໍາໃຊ້ເປັນ anode ແລະ electrolyte ແມ່ນເກືອລະລາຍຂອງວັດສະດຸ anode.
• ການກັ່ນຕອງໂລຫະ: ມັນຍັງສາມາດ ນຳ ໃຊ້ກັບສູດທີ່ໃຊ້ເພື່ອກັ່ນຕອງໂລຫະເຊັ່ນ: ທອງແດງ, ສັງກະສີ, ກົ່ວ, ແລະອື່ນ etc. . ເຊັ່ນດຽວກັນໂດຍຂັ້ນຕອນການ electrolysis.
• ການຜະລິດທາງເຄມີ: ເພື່ອຜະລິດທາດປະສົມເຄມີຄົງທີ່ນີ້ຍັງຖືກນໍາໃຊ້ປົກກະຕິ.
• ການວິເຄາະທາງເຄມີ: ໂດຍການວິເຄາະດ້ວຍໄຟຟ້າອົງປະກອບທາງເຄມີຍັງສາມາດຖືກ ກຳ ນົດໄດ້.
• ການຜະລິດກGasາຊ: ທາດອາຍເຊັ່ນອົກຊີເຈນຫຼືໄຮໂດເຈນທີ່ໄດ້ມາຈາກນໍ້າໂດຍການໃຊ້ໄຟຟ້າວິເຄາະຍັງໃຊ້ຄ່າຄົງທີ່ນີ້ເພື່ອຄິດໄລ່.
• ການຢາແລະຄວາມງາມການວິເຄາະໄຟຟ້າຍັງສາມາດໃຊ້ເພື່ອກະຕຸ້ນເສັ້ນປະສາດຫຼືປິ່ນປົວບັນຫາບາງຢ່າງ, ນອກ ເໜືອ ໄປຈາກການ ກຳ ຈັດຂົນທີ່ບໍ່ຕ້ອງການ. ໂດຍບໍ່ມີການຄົງທີ່, toolsູງຊົນຂອງເຄື່ອງມືຂອງປະເພດນີ້ບໍ່ສາມາດໄດ້ຮັບການພັດທະນາ.
• Printing services: ສໍາລັບເຄື່ອງພິມ, ຂະບວນການໄຟຟ້າດ້ວຍໄຟຟ້າຍັງໃຊ້ສໍາລັບບາງອົງປະກອບ.
• ຕົວເກັບປະຈຸໄຟຟ້າ: ອົງປະກອບເອເລັກໂຕຣນິກທີ່ຮູ້ຈັກກັນດີປະກອບດ້ວຍຟີມບາງ thin ຂອງອະລູມີນຽມອອກໄຊແລະ anode ອະລູມິນຽມລະຫວ່າງຂົ້ວໄຟຟ້າ. electrolyte ແມ່ນສ່ວນປະສົມຂອງກົດ boric, glycerin, ແລະ ammonium hydroxide. ແລະນີ້ແມ່ນວິທີການບັນລຸຄວາມສາມາດອັນຍິ່ງໃຫຍ່ເຫຼົ່ານັ້ນ ...

electrolysis ແມ່ນຫຍັງ?

ແລະເນື່ອງຈາກຄ່າຄົງທີ່ຂອງ Faraday ແມ່ນກ່ຽວຂ້ອງຢ່າງໃກ້ຊິດກັບ electrolysisມາເບິ່ງກັນວ່າ ຄຳ ສັບອື່ນນີ້ອັນໃດທີ່ໃຊ້ຫຼາຍຢູ່ໃນອຸດສາຫະກໍາ. ຂໍຂອບໃຈກັບຂະບວນການນີ້, ອົງປະກອບຂອງທາດປະສົມສາມາດແຍກອອກໄດ້ດ້ວຍວິທີການໄຟຟ້າ. ນີ້ແມ່ນເຮັດໄດ້ໂດຍການປ່ອຍເອເລັກໂຕຣນິກໂດຍ anions anode (ການຜຸພັງ) ແລະການຈັບເອເລັກໂຕຣນິກໂດຍ cathode cations (ການຫຼຸດຜ່ອນ).

ມັນໄດ້ຖືກຄົ້ນພົບໂດຍບັງເອີນໂດຍ William Nicholson, ໃນປີ 1800, ໃນຂະນະທີ່ສຶກສາການເຮັດວຽກຂອງchemicalໍ້ໄຟທາງເຄມີ. ໃນປີ 1834, Michael Faraday ສ້າງແລະເຜີຍແຜ່ກົດofາຍຂອງການວິເຄາະໄຟຟ້າ.

ສໍາລັບຕົວຢ່າງ, ການວິເຄາະໄຟຟ້າ ນ້ ຳ H.₂O, ອະນຸຍາດໃຫ້ສ້າງອົກຊີເຈນແລະໄຮໂດເຈນ. ຖ້າໃຊ້ກະແສໄຟຟ້າໂດຍກົງຜ່ານຂົ້ວໄຟຟ້າ, ເຊິ່ງຈະແຍກອົກຊີອອກຈາກໄຮໂດເຈນ, ແລະສາມາດແຍກທາດອາຍແກັສທັງສອງອອກໄດ້ (ພວກມັນບໍ່ສາມາດພົວພັນໄດ້, ເພາະວ່າພວກມັນຜະລິດປະຕິກິລິຍາການລະເບີດທີ່ເປັນອັນຕະລາຍຫຼາຍ).