Kaip ir kitais laikais, mes pakomentavome kitus esminius klausimus elektronikos ir elektros srityje, pvz Ohmo įstatymas, banguoja Kirchoffo dėsniaiir net pagrindinių elektros grandinių tipai, taip pat būtų įdomu sužinoti, kas tai yra Faradėjaus konstanta, nes tai gali padėti šiek tiek daugiau sužinoti apie apkrovas.
Šiame straipsnyje jūs suprasite šiek tiek geriau kas yra nuolatinė palaima, kam jis gali būti taikomas ir kaip jis apskaičiuojamas ...
Kas yra Faradėjaus konstanta?
La Faradėjaus konstanta tai konstanta, plačiai naudojama fizikos ir chemijos srityse. Jis apibrėžiamas kaip elektros krūvio kiekis vienam elektrono moliui. Jos pavadinimas kilęs iš britų mokslininko Michaelo Faraday. Ši konstanta gali būti naudojama elektrocheminėse sistemose, norint apskaičiuoti elektrode susidarančių elementų masę.
Tai gali būti pavaizduota laišku F, ir yra apibrėžiamas kaip molinis elementinis krūvis, galintis apskaičiuoti kaip:
Būdamas F gautą vertę Fardėjaus konstantos, e elementinio elektros krūvio, o Na yra Avogadro konstanta:
- e = 1.602176634 × 10-19 C
- Na = 6.02214076 × 1023 molis-1
Remiantis SI, ši Faradėjaus konstanta yra tiksli, kaip ir kitos konstantos, o tiksli jos vertė yra: 96485,3321233100184 C / mol. Kaip matote, jis išreiškiamas vienetu C / mol, tai yra kulonai vienam moliui. Jei norite suprasti, kas yra šie vienetai, jei dar nežinote, galite toliau skaityti kitus du skyrius ...
Kas yra apgamas?
Un molis yra vienetas, matuojantis medžiagos kiekį. Vienetų SI ribose tai yra vienas iš 7 pagrindinių dydžių. Bet kurioje medžiagoje, nesvarbu, ar tai elementas, ar cheminis junginys, yra keletas elementinių vienetų, kurie ją sudaro. Vienas apgamas būtų lygus 6,022 140 76 × 1023 elementarūs subjektai, tai yra fiksuota Avogadro konstantos skaitinė vertė.
Šie elementai gali būti atomas, molekulė, jonas, elektronas, fotonai ar bet kokios kitos rūšies elementinės dalelės. Pavyzdžiui, galite tai padaryti apskaičiuoti atomų skaičių kas yra konkrečios medžiagos grame.
Į chemija, apgamas yra esminis, nes leidžia atlikti daugybę skaičiavimų dėl kompozicijų, cheminių reakcijų ir kt. Pavyzdžiui, vandeniui (H.2O), jūs turite reakciją 2 H2 + ARBA2 → 2 H.2O, tai yra du moliai vandenilio (H.2) ir vieną molį deguonies (O2) reaguoja į du molius vandens. Be to, jie taip pat gali būti naudojami išreikšti koncentraciją (žr. Moliškumą).
Kas yra elektros krūvis?
Kita vertus, iš elektros krūvis Mes jau kalbėjome kitomis progomis, tai yra būdinga kai kurių subatominių dalelių fizinė savybė, pasireiškianti patraukliomis ir atstumiančiomis jėgomis tarp jų dėl elektromagnetinių laukų. Elektromagnetinė sąveika tarp krūvio ir elektrinio lauko yra viena iš keturių pagrindinių fizikos sąveikų, kartu su stipria branduoline jėga, silpna branduoline jėga ir gravitacine jėga.
Norėdami išmatuoti šį elektros krūvį ,. Kulonas (C) arba Kulonas, ir yra apibrėžiamas kaip įkrovos kiekis, kurį per vieną sekundę perneša vienos srovės stiprio elektros srovė.
Faradėjaus konstantos taikymas
Jei tau įdomu, ką praktinis pritaikymas Galite turėti šią Faradėjaus konstantą, tiesa yra ta, kad turite gana daug, keletas pavyzdžių:
- Galvanizavimas / anodavimas: metalurgijos pramonės procesams, kai vienas metalas yra padengtas kitu elektrolizės būdu. Pavyzdžiui, kai plienas yra cinkuotas cinko sluoksniu, kad būtų užtikrintas didesnis atsparumas korozijai. Šiuose procesuose dengtas metalas naudojamas kaip anodas, o elektrolitas yra tirpi anodo medžiagos druska.
- Metalo valymas: jis taip pat gali būti taikomas formulėms, naudojamoms metalų, tokių kaip varis, cinkas, alavas ir kt., tobulinimui. Taip pat atliekant elektrolizės procedūras.
- Chemijos gamyba: cheminiams junginiams gaminti ši konstanta taip pat paprastai naudojama.
- Cheminė analizė: elektrolizės būdu taip pat galima nustatyti cheminę sudėtį.
- Dujų gamyba: dujos, tokios kaip deguonis ar vandenilis, gaunamos iš vandens elektrolizės būdu, taip pat naudoja šią konstantą skaičiavimams.
- Medicina ir estetikaBe nepageidaujamų plaukų šalinimo, elektrolizė taip pat gali būti naudojama tam tikrų nervų stimuliavimui ar tam tikrų problemų gydymui. Be konstantos nebūtų galima sukurti daugybės tokio tipo įrankių.
- Spausdinti: Spausdintuvams elektrolizės procesai taip pat naudojami tam tikriems elementams.
- Elektrolitiniai kondensatoriai: gerai žinomas elektroninis komponentas, sudarytas iš plonos aliuminio oksido plėvelės ir aliuminio anodo tarp elektrodų. Elektrolitas yra boro rūgšties, glicerino ir amonio hidroksido mišinys. Ir taip pasiekiami šie dideli pajėgumai ...
Kas yra elektrolizė?
Ir kadangi Faradėjaus konstanta yra taip glaudžiai susijusi su elektrolizėPažiūrėkime, kas yra šis kitas terminas, naudojamas pramonėje. Šio proceso dėka junginio elementus galima atskirti naudojant elektrą. Tai daroma elektronų išsiskyrimu anodo anijonais (oksidacija) ir elektronų gaudymu katodo katijonais (redukcija).
Jį atsitiktinai atrado Williamas Nicholsonas, 1800 m., Studijuodamas cheminių baterijų veikimą. 1834 m. Michaelas Faraday sukūrė ir paskelbė elektrolizės dėsnius.
Pavyzdžiui, elektrolizė vanduo H.2O, leidžia sukurti deguonį ir vandenilį. Jei per elektrodus įvedama nuolatinė srovė, kuri atskiria deguonį nuo vandenilio ir gali išskirti abi dujas (jos negali liestis, nes sukelia labai pavojingą sprogimo reakciją).