Фарадей тогтмол: цахилгаан цэнэгийн талаар мэдэх хэрэгтэй бүх зүйл

Фарадей тогтмол

Бусад цаг үеийн нэгэн адил бид электроник, цахилгаан эрчим хүчний салбарын бусад үндсэн асуултуудад тайлбар өгсөн болно Ом хууль, долгион Кирхгофын хууль, тэр ч байтугай үндсэн цахилгаан хэлхээний төрөл, энэ нь юу болохыг мэдэх нь бас сонирхолтой байх болно Фарадей тогтмолЭнэ нь ачааны талаар бага зэрэг мэдэхэд тусална.

Энэ нийтлэлд та арай илүү сайн ойлгох болно байнгын аз жаргал гэж юу вэ, үүнийг юунд ашиглаж болох вэ, үүнийг хэрхэн тооцоолох вэ ...

Фарадей тогтмол гэж юу вэ?

Майкл Фарадей

La Фарадей тогтмол Энэ нь физик, химийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг тогтмол зүйл юм. Үүнийг нэг моль электрон дахь цахилгаан цэнэгийн хэмжээгээр тодорхойлдог. Энэ нэр нь Британийн эрдэмтэн Майкл Фарадейгаас гаралтай. Энэхүү тогтмолыг цахилгаан химийн системд ашиглаж электродод үүсч буй элементүүдийн массыг тооцоолох боломжтой.

Үүнийг үсгээр илэрхийлж болно F, мөн чадвартай болох моляр элементийн цэнэг гэж тодорхойлогддог тооцоолох Жишээ нь:

томъёо

Байх F үр дүнгийн утга Фардайын тогтмол, цахилгаан цэнэг ба Na нь Авогадро тогтмол юм.

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  мэнгэ-1

SI -ийн дагуу энэхүү Фарадей тогтмол нь бусад тогтмолуудын адил яг тодорхой бөгөөд түүний утга нь: 96485,3321233100184 С / моль. Таны харж байгаагаар үүнийг C / моль нэгжээр, өөрөөр хэлбэл нэг моль дахь куломбоор илэрхийлнэ. Эдгээр нэгжүүд юу болохыг ойлгохын тулд хэрэв та мэдэхгүй байгаа бол дараагийн хоёр хэсгийг үргэлжлүүлэн уншиж болно.

Мэнгэ гэж юу вэ?

мэнгэ атом

Un мэнгэ нь бодисын хэмжээг хэмжих нэгж юм. SI нэгжийн хүрээнд энэ нь 7 үндсэн хэмжигдэхүүний нэг юм. Аливаа бодис, элемент эсвэл химийн нэгдлүүдээс үл хамааран үүнийг бүрдүүлдэг хэд хэдэн элементүүд байдаг. Нэг мэнгэ нь 6,022 140 76 × 10 хэмжээтэй тэнцэнэ23 энгийн аж ахуйн нэгжүүд, энэ нь Авогадро тогтмолын тоон утга юм.

Эдгээр элементүүд нь атом, молекул, ион, электрон, фотон эсвэл бусад төрлийн бөөм байж болно. Жишээлбэл, үүгээр та чадна атомын тоог тооцоолох өгөгдсөн бодисын нэг грамм дотор юу байдаг.

Нь химийн, мэнгэ нь үндсэн, учир нь найрлага, химийн урвал гэх мэт олон тооны тооцоо хийх боломжийг олгодог. Жишээлбэл, усны хувьд (H2O), танд хариу үйлдэл байна 2 H2 + О2 → 2 цаг2O, өөрөөр хэлбэл тэр хоёр моль устөрөгч (H2) ба нэг моль хүчилтөрөгч (O2) хоёр моль ус үүсгэх урвалд орно. Цаашилбал, тэдгээрийг төвлөрлийг илэрхийлэхэд ашиглаж болно (молярийг үзнэ үү).

Цахилгаан цэнэг гэж юу вэ?

цахилгаан цэнэг

Нөгөө талаас, -аас цахилгаан цэнэг Бид бусад тохиолдлуудад аль хэдийн ярьсан, энэ бол цахилгаан соронзон орны нөлөөгөөр тэдгээрийн хооронд дур булаам, зэвүүн хүчийг харуулдаг зарим дэд атомын бөөмсийн физик шинж чанар юм. Цахилгаан соронзон харилцан үйлчлэл нь цэнэг ба цахилгаан талбайн хоорондох физикийн 4 үндсэн харилцан үйлчлэлийн нэг бөгөөд хүчтэй цөмийн хүч, сул цөмийн хүч, таталцлын хүч юм.

Энэхүү цахилгаан цэнэгийг хэмжихийн тулд Кулом (C) эсвэл Куломб, мөн нэг ампер эрчимтэй цахилгаан гүйдэлээр нэг секундын дотор дамжих цэнэгийн хэмжээг тодорхойлдог.

Фарадей тогтмолын хэрэглээ

Фарадей тогтмол

Хэрэв та юу болохыг гайхаж байгаа бол практик хэрэглээ Та энэ Фарадей тогтмолыг авч болно, үнэн бол танд цөөн хэдэн зүйл байгаа, зарим жишээ нь:

  • Гагнах / аноджуулах: нэг металлыг нөгөө металлаар электролизээр бүрхсэн металлургийн үйлдвэрлэлийн процессын хувьд. Жишээлбэл, ган зэврэлтэнд илүү тэсвэртэй байхын тулд цайрын давхаргаар цайрдсан тохиолдолд. Эдгээр процесст бүрэх металыг анод болгон ашигладаг бөгөөд электролит нь анодын материалын уусдаг давс юм.
  • Металл цэвэршүүлэх: Үүнийг мөн зэс, цайр, цагаан тугалга гэх мэт металлыг боловсруулахад ашигладаг томъёонд хэрэглэж болно. Мөн электролизийн процедураар.
  • Химийн үйлдвэрлэл: химийн нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд энэ тогтмолыг ихэвчлэн ашигладаг.
  • Химийн шинжилгээЭлектролизийн тусламжтайгаар химийн найрлагыг тодорхойлж болно.
  • Хийн үйлдвэрлэл: Электролизийн аргаар уснаас гаргаж авсан хүчилтөрөгч, устөрөгч зэрэг хий нь энэхүү тогтмолыг тооцоонд ашигладаг.
  • Анагаах ухаан, гоо зүйЭлектролизийг хүсээгүй үсийг арилгахаас гадна зарим мэдрэлийг өдөөх эсвэл зарим асуудлыг эмчлэхэд ашиглаж болно. Тогтворгүй бол энэ төрлийн олон тооны хэрэгслийг бүтээх боломжгүй байсан.
  • Хэвлэх үйлчилгээ: Хэвлэгчдийн хувьд электролизийн процессыг мөн тодорхой элементүүдэд ашигладаг.
  • Электролитийн конденсаторууд: электродуудын хоорондох хөнгөн цагаан исэл, хөнгөн цагаан анодоос бүрдсэн нимгэн хальснаас бүрдэх сайн мэддэг электрон бүрэлдэхүүн хэсэг. Электролит нь борын хүчил, глицерин, аммонийн гидроксидын холимог юм. Ингэж л асар их чадавхид хүрч байна ...

Электролиз гэж юу вэ?

электролиз

Фарадей тогтмол нь үүнтэй маш нягт холбоотой байдаг электролизЭнэ нэр томъёо нь энэ салбарт маш их хэрэглэгддэг болохыг харцгаая. Энэхүү процессын ачаар нэгдлүүдийн элементүүдийг цахилгаанаар тусгаарлаж болно. Үүнийг анод анионуудаар электрон ялгаруулж (исэлдүүлэх), катодын катионуудаар электронуудыг барих (бууруулах) замаар хийгддэг.

Үүнийг 1800 онд Уильям Николсон химийн батерейны ажиллагааг судалж байхдаа санамсаргүй байдлаар нээжээ. 1834 онд Майкл Фарадей электролизийн хуулийг боловсруулж хэвлүүлэв.

Жишээлбэл, электролиз ус Х2O, хүчилтөрөгч, устөрөгч үүсгэх боломжийг олгодог. Хэрэв хүчилтөрөгчийг устөрөгчөөс ялгаж, хий хоёуланг нь тусгаарлах чадвартай электродоор шууд гүйдэл хийвэл (тэд маш аюултай тэсрэх урвал үүсгэдэг тул холбоо барих боломжгүй болно).


Нийтлэлийн агуулга нь бидний зарчмуудыг баримталдаг редакцийн ёс зүй. Алдааны талаар мэдээлэхийн тулд товшино уу энд байна.

Сэтгэгдэл бичих эхний хүн бай

Сэтгэгдэлээ үлдээгээрэй

Таны и-мэйл хаяг хэвлэгдсэн байх болно. Шаардлагатай талбарууд нь тэмдэглэгдсэн байна *

*

*

  1. Мэдээллийг хариуцах: Мигель Анхель Гатан
  2. Мэдээллийн зорилго: СПАМ-ыг хянах, сэтгэгдлийн менежмент.
  3. Хууль ёсны байдал: Таны зөвшөөрөл
  4. Мэдээллийн харилцаа холбоо: Хуулийн үүргээс бусад тохиолдолд мэдээллийг гуравдагч этгээдэд дамжуулахгүй.
  5. Өгөгдөл хадгалах: Occentus Networks (ЕХ) -с зохион байгуулсан мэдээллийн сан
  6. Эрх: Та хүссэн үедээ мэдээллээ хязгаарлаж, сэргээж, устгаж болно.