Jak innym razem komentowaliśmy inne fundamentalne pytania z dziedziny elektroniki i elektryki, takie jak Prawo Ohma, fale Prawa Kirchoffa, a nawet rodzaje podstawowych obwodów elektrycznychCiekawe byłoby też wiedzieć, co to jest stała Faradaya, ponieważ może pomóc Ci dowiedzieć się więcej o ładunkach.
W tym artykule zrozumiesz trochę lepiej czym jest ciągła błogość, o co można się ubiegać i jak jest obliczana ...
Jaka jest stała Faradaya?
La stała Faradaya jest to stała szeroko stosowana w dziedzinie fizyki i chemii. Definiuje się ją jako ilość ładunku elektrycznego na mol elektronów. Jego nazwa pochodzi od brytyjskiego naukowca Michaela Faradaya. Ta stała może być wykorzystywana w układach elektrochemicznych do obliczania masy pierwiastków tworzących elektrodę.
Może być reprezentowana przez literę F, i jest zdefiniowany jako molowy ładunek elementarny, będący w stanie oblicz się:
Bycie F wynikowa wartość stałej Farday'a, e elementarnego ładunku elektrycznego, a Na jest stałą Avogadro:
- e = 1.602176634 × 10-19 C
- Na = 6.02214076 × 1023 mol-1
Zgodnie z SI ta stała Faradaya jest dokładna, podobnie jak inne stałe, a jej dokładna wartość to: 96485,3321233100184 C/mol. Jak widać, wyraża się to w jednostce C / mol, czyli w kulombach na mol. Aby zrozumieć, czym są te jednostki, jeśli jeszcze nie wiesz, możesz kontynuować czytanie następnych dwóch sekcji ...
Co to jest kret?
Un mol to jednostka mierząca ilość substancji. W SI jednostek jest to jedna z 7 podstawowych wielkości. W każdej substancji, czy to pierwiastku, czy związku chemicznym, istnieje szereg jednostek elementarnych, które ją tworzą. Jeden mol odpowiadałby 6,022 140 76 × 1023 byty elementarne, czyli stała wartość liczbowa stałej Avogadro.
Te elementy elementarne mogą być atomem, cząsteczką, jonem, elektronem, fotonami lub dowolnym innym rodzajem cząstki elementarnej. Na przykład dzięki temu możesz obliczyć liczbę atomów co jest w gramie danej substancji.
W chemiakret ma fundamentalne znaczenie, ponieważ umożliwia wykonanie wielu obliczeń dla składów, reakcji chemicznych itp. Na przykład dla wody (H2O), masz reakcję 2 H2 +O2 → 2 godz2O, czyli dwa mole wodoru (H2) i jeden mol tlenu (O2) reagują, tworząc dwa mole wody. Ponadto mogą być również używane do wyrażania stężenia (patrz molarność).
Jaki jest ładunek elektryczny?
Z drugiej strony od ładunek elektryczny Mówiliśmy już przy innych okazjach, że jest to nieodłączna fizyczna właściwość niektórych cząstek subatomowych, które poprzez pola elektromagnetyczne przejawiają siły przyciągania i odpychania między nimi. Oddziaływanie elektromagnetyczne, między ładunkiem a polem elektrycznym, jest jednym z 4 podstawowych oddziaływań w fizyce, obok silnej siły jądrowej, słabej siły jądrowej i siły grawitacyjnej.
Aby zmierzyć ten ładunek elektryczny, Kulomb (C) lub Kulomb, i jest zdefiniowany jako ilość ładunku przenoszonego w ciągu jednej sekundy przez prąd elektryczny o natężeniu jednego ampera.
Zastosowania stałej Faradaya
Jeśli zastanawiasz się co praktyczne zastosowanie Możesz mieć tę stałą Faradaya, prawda jest taka, że masz ich sporo, niektóre przykłady to:
- Galwanizacja/anodowanie: dla procesów w przemyśle metalurgicznym, w których jeden metal jest pokryty przez elektrolizę. Na przykład, gdy stal jest cynkowana warstwą cynku, aby nadać jej większą odporność na korozję. W tych procesach metal do powlekania jest używany jako anoda, a elektrolitem jest rozpuszczalna sól materiału anodowego.
- Oczyszczanie metali: może być również stosowany do formuł używanych do rafinacji metali takich jak miedź, cynk, cyna itp. Również przez procedury elektrolizy.
- Produkcja chemiczna: do produkcji związków chemicznych zwykle stosuje się tę stałą.
- Analiza chemiczna: przez elektrolizę można również określić skład chemiczny.
- Produkcja gazu: gazy, takie jak tlen lub wodór, które są uzyskiwane z wody przez elektrolizę, również wykorzystują tę stałą do obliczeń.
- Medycyna i estetykaElektrolizę można również stosować do stymulacji niektórych nerwów lub leczenia niektórych problemów, oprócz usuwania niechcianych włosów. Bez stałej nie byłoby mnogości narzędzi tego typu.
- Wydrukować: W przypadku drukarek procesy elektrolizy są również stosowane dla niektórych elementów.
- Kondensatory elektrolityczne: dobrze znany element elektroniczny składający się z cienkiej warstwy tlenku glinu i aluminiowej anody pomiędzy elektrodami. Elektrolit jest mieszaniną kwasu borowego, gliceryny i wodorotlenku amonu. I tak osiąga się te wielkie możliwości...
Co to jest elektroliza?
A ponieważ stała Faradaya jest tak blisko związana z elektrolizaZobaczmy, czym jest ten inny termin, który jest często używany w branży. Dzięki temu procesowi elementy związku można oddzielić za pomocą elektryczności. Odbywa się to poprzez uwalnianie elektronów przez aniony anodowe (utlenianie) i wychwytywanie elektronów przez katody katodowe (redukcja).
Została odkryta przypadkowo przez Williama Nicholsona w 1800 roku podczas badania działania baterii chemicznych. W 1834 r. Michael Faraday opracował i opublikował prawa elektrolizy.
Na przykład elektroliza woda H2O, pozwala na tworzenie tlenu i wodoru. Jeśli prąd stały zostanie doprowadzony przez elektrody, które oddzielą tlen od wodoru i będą w stanie odizolować oba gazy (nie mogą wejść w kontakt, ponieważ powodują bardzo niebezpieczną reakcję wybuchową).