فراڊي مسلسل: هر شيءِ جيڪا توهان کي electricاڻڻ جي ضرورت آهي برقي چارج بابت

فراڊي جو دائمي

otherين وقتن وانگر اسان تبصرو ڪيو آھي fundamentalين بنيادي سوالن تي اليڪٽرانڪس ۽ بجليءَ جي ميدان ۾ ، جھڙوڪ اوه جو قانون، موجون Kirchoff جا قانون، ۽ پڻ بنيادي برقي سرڪٽ جا قسم، اھو پڻ دلچسپ ھوندو knowاڻڻ لاءِ ته اھو ا آھي فراڊي جو دائمي، جيئن ته اھو توھان جي مدد ڪري سگھي ٿو ڪجھ و knowيڪ لوڊ بابت.

هن آرٽيڪل ۾ توهان ٿورو بهتر سمجهندؤ مسلسل خوشي whatا آهي، ان لاءِ appliedا لاو ڪري سگھجي ٿو ، ۽ اھو ڪيئن calculatedڻيو و ...ي ٿو ...

فارادي مسلسل Whatا آهي؟

مائیکل فاراداي

La فراڊي جو دائمي اهو هڪ مسلسل وڏي پيماني تي استعمال ٿيل آهي فزڪس ۽ ڪيمسٽري جي شعبن ۾. اهو بيان ڪيو ويو آهي مقدار جي برقي چارج جي هر اليڪٽرانن جي. ان جو نالو اچي ٿو برطانوي سائنسدان مائيڪل فراڊي کان. ھي مسلسل استعمال ڪري سگھجي ٿو اليڪٽرڪ ڪيميڪل سسٽمز ۾ حساب ڪرڻ لاءِ انھن عنصرن جي ماس جو جيڪي اليڪٽرروڊ ۾ ھندا آھن.

ان جي نمائندگي ڪري سگھجي ٿو خط F، ۽ تعريف ڪئي وئي آھي مولر عنصري چارج جي طور تي ، قابل ھجڻ ڳڻپيوڪر جهڙوڪ:

فارمولا

رهيو F نتيجو وارو قدر Farday جي مسلسل ، ۽ بنيادي برقي چارج ، ۽ Na آهي Avogadro جي مسلسل:

  • e = 1.602176634 10-19 C
  • نا = 6.02214076 × 1023  مول-1

ايس آءِ جي مطابق هي فراڊي مسلسل مسلسل آهي ، otherين قسطن وانگر ، ۽ ان جي درست قيمت آهي: 96485,3321233100184 سي / مول. جئين توھان ڏسي سگھوٿا ، اھو ظاھر ڪيو ويو آھي يونٽ C / mol ۾ ، اھو آھي ، ڪولومبس في مول. ۽ سمجھڻ لاءِ ته اھي يونٽ areا آھن ، جيڪڏھن توھان ا knowا تائين نٿا اڻو ، توھان جاري رکي سگھوٿا ايندڙ sectionsن حصن کي پڙھڻ سان.

هڪ مول Whatا آهي؟

مول جوهر

Un مول ھڪڙو يونٽ آھي جيڪو مادي جي مقدار کي ماپي ٿو. يونٽن جي SI جي اندر ، اھو 7 بنيادي مقدارن مان ھڪڙو آھي. ڪنھن به مادي ۾ ، اھو ھڪڙو عنصر ھجي يا ڪيميائي مرڪب ، اتي آھن عنصر يونٽ جو ھڪڙو سلسلو جيڪو ان کي اھي ٿو. ھڪڙو مول 6,022 140 76 × 10 جي برابر ھوندو23 ابتدائي ادارا ، جيڪو مقرر ٿيل عددي قدر آھي Avogadro جي مسلسل.

اهي بنيادي وجود هڪ ايٽم ، هڪ ماليڪيول ، هڪ آئن ، هڪ اليڪٽران ، فوٽان ، يا ڪنهن typeئي قسم جا بنيادي ذرڙا ٿي سگهن ٿا. مثال طور ، هن سان توهان ڪري سگهو ٿا جوهرن جو تعداد حساب ڪريو ڏنل مادي جي گرام ۾ ا آھي.

۾ ڪيمسٽري، مول بنيادي آهي ، itو ته اها اجازت ڏئي ٿي ڪيترن حسابن کي sاهڻ لاءِ sهيل ، ڪيميائي رد عمل وغيره. مثال طور ، پاڻيءَ لاءِ (H2O) ، توھان وٽ ھڪڙو ردعمل آھي 2 H2 + اي2 H 2 اي2O، اهو آهي ، ته هائيڊروجن جا lesه مول (H2) ۽ آڪسيجن جو هڪ مول (O2) رد عمل پاڻيءَ جا moه مول پيدا ڪرڻ. ان کان علاوه ، اھي پڻ استعمال ڪري سگھجن ٿا ڪنسنٽريشن کي ظاھر ڪرڻ لاءِ (ڏسو مولرٽي).

برقي چارج ا آهي؟

برقي چارجز

ئي طرف ، کان برقي چارج اسان ا alreadyي ئي otherين موقعن تي الھائي چڪا آھيون ، اھو ھڪڙي ذيلي ذرعي ذرڙن جي ھڪڙي اندروني جسماني ملڪيت آھي جيڪي ظاھر ڪن ٿيون ڪشش ڪندڙ ۽ ulsڪڙي ڪندڙ قوتون انھن جي وچ ۾ برقي مقناطيسي شعبن جي ڪري. برقي مقناطيسي رابطو ، چارج ۽ برقي ميدان جي وچ ۾ ، ھڪڙو آھي 4 بنيادي تعامل طبعيات ۾ ، گڏوگڏ مضبوط ائٽمي قوت ، ڪمزور ايٽمي قوت ، ۽ ڪشش ثقل قوت.

ھن برقي چارج کي ماپڻ لاءِ ، ڪولمب (سي) يا ڪولمب، ۽ تعريف ڪئي وئي آهي چارج جي مقدار هڪ سيڪنڊ ۾ هڪ برقي وهڪري جي شدت سان هڪ ايمپيئر ذريعي.

Faraday مسلسل جي درخواستون

فراڊي جو دائمي

جيڪڏهن توهان حيران ڪيو ته ڇا عملي درخواست توھان حاصل ڪري سگھوٿا ھي فراڊي ل constantاتار ، سچ اھو آھي ته توھان وٽ ڪافي ڪجھ آھن ، ڪجھ مثال ھي آھن:

  • اليڪٽرڪ پلاٽنگ / انوڊائزنگ: دھات جي صنعت ۾ عملن لاءِ جتي ھڪڙو metalاتو anotherئي سان coveredڪيل ھوندو آھي electrolysis ذريعي. مثال طور ، جڏھن فولاد جست جي ھڪڙي پرت سان جڪڙجي و toي ته ان کي سنکنرن جي و resistanceيڪ مزاحمت ملي. ھنن عملن ۾ ، metalاتوءَ کي atedڪيو و isي ٿو انوڊ جي طور تي ۽ اليڪٽروليوٽ آھي انوڊ مادي جو گھڙڻ وارو لوڻ.
  • alاتو صاف ڪرڻ: اھو پڻ استعمال ڪري سگھجي ٿو فارمولن تي جيڪي دھاتن جي سineاري لاءِ استعمال ٿين ٿا جھڙوڪ مسو ، زنڪ ، ٽين ، وغيره. پڻ electrolysis جي طريقيڪار ذريعي.
  • ڪيميائي پيداوار: ڪيميائي مرڪب پيدا ڪرڻ لاءِ ھي مسلسل پڻ عام طور تي استعمال ٿيندو آھي.
  • ڪيميائي تجزيو: electrolysis ذريعي ڪيميائي ساخت پڻ طئي ڪري سگھجي ٿي.
  • گئس جي پيداوار: گئسون جهڙوڪ آڪسيجن يا هائيڊروجن جيڪي پاڻيءَ مان حاصل ڪيون و electن ٿيون اليڪٽروليسز ذريعي پڻ هي مسلسل استعمال ڪن ٿيون حسابن لاءِ.
  • طب ۽ جمالياتElectrolysis پڻ استعمال ڪري سگھجي ٿو ڪجھ اعصابن کي متحرڪ ڪرڻ يا ڪجھ مسئلن جو علاج ڪرڻ لاءِ ، اضافي طور تي ناپسنديده وار ختم ڪرڻ لاءِ. مسلسل کان سواءِ ، ھن قسم جي اوزارن جو ڪثرت beenاھي نه سگھيو ھو.
  • ڇپائي جون خدمتون: پرنٽرز لاءِ ، اليڪٽروليسس پروسيس پڻ استعمال ٿين ٿا ڪجھ عنصرن لاءِ.
  • Electrolytic capacitors: هڪ مشهور اليڪٽرانڪ جزو جنهن ۾ المونيم آڪسائيڊ جي هڪ پتلي فلم ۽ الیکٹروڊز جي وچ ۾ هڪ المونيم انوڊ شامل آهن. اليڪٽرولائيٽ بورڪ ايسڊ ، گليسرين ۽ امونيم هائيڊروڪسائيڊ جو مرکب آهي. ۽ اھڙيءَ طرح اھي عظيم صلاحيتون حاصل ڪيون ون ٿيون ...

electrolysis ا آهي؟

اليڪٽرولائسز

۽ جڏھن کان فارادي مسلسل ايترو ويجھي سان لا relatedاپيل آھي اليڪٽرولائسزاچو ته ڏسون ته هي otherيو اصطلاح thatا آهي جيڪو صنعت ۾ تمام گهڻو استعمال ٿئي ٿو. ھن عمل جي مھرباني ، ھڪڙي مرڪب جي عناصر کي جدا ڪري سگھجي ٿو بجليءَ جي ذريعي. ھي ڪيو ويو آھي اليڪٽرانن جي releaseڏڻ سان انوڊ انائنز (آڪسائيڊريشن) ۽ ڪيٿوڊ ڪيشنز (گھٽائي) ذريعي اليڪٽرانن جي گرفتاريءَ سان.

اهو اتفاقي طور دريافت ڪيو ويو وليم نڪلسن ، 1800 ۾ ، ڪيميائي بيٽرين جي آپريشن جو مطالعو ڪندي. 1834 ۾ ، مائیکل فاراداي electrolysis جا قانون developedاھيا ۽ شايع ڪيا.

مثال طور ، جي electrolysis پاڻي اي.2O، آڪسيجن ۽ هائيڊروجن اهڻ جي اجازت ڏئي ٿو. جيڪڏھن ھڪڙو س currentو وهڪرو اليڪٽرروڊز ذريعي لا isو ڪيو و whichي ٿو ، جيڪو آڪسيجن کي ھائيڊروجن کان جدا ڪري andڏيندو ۽ bothئي گيسن کي الolate ڪرڻ جي قابل ٿي ويندا (اھي رابطي ۾ نٿا اچي سگھن ، theyو ته اھي پيدا ڪن ٿا تمام خطرناڪ explosماڪيدار ردعمل).


مضمون جو مواد اسان جي اصولن تي عمل ڪري ٿو ايڊيٽوريل اخلاقيات. غلطي ڪلڪ ڪرڻ جي رپورٽ لاءِ هتي.

تبصرو ڪرڻ جو پهريون

پنهنجي راءِ ڏيو

پنهنجي اي ميل ايڊريس شايع نه ڪيو ويندو. گهري شعبن سان لڳل آهن *

*

*

  1. ڊيٽا جو ذميوار: Miguel Ángel Gatón
  2. ڊيٽا جو مقصد: ڪنٽرول سپيم ، تبصرو جي انتظام.
  3. سازش: توهان جي رضامندي
  4. ڊيٽا جي ابلاغ: ڊيٽا کي قانوني ذميواري کانسواءِ ٽئين پارٽين تائين رسائي نه ڏني ويندي.
  5. ڊيٽا اسٽوريج: ڊيٽابيس اويسينٽس نيٽورڪ (اي يو) پاران ميزباني ڪيل
  6. حق: ڪنهن به وقت توهان پنهنجي معلومات کي محدود ، ٻيهر ۽ ختم ڪري سگهو ٿا.