Фарадејева константа: све што требате знати о електричном набоју

Као и други пут, коментарисали смо друга фундаментална питања из области електронике и електричне енергије, као што су нпр Охмов закон, таласи Кирхофови закони, па чак и врсте основних електричних кола, такође би било занимљиво знати шта је то Фарадаи је константа, јер вам може помоћи да сазнате нешто више о оптерећењима.

У овом чланку ћете разумети мало боље шта је стално блаженство, за шта се све то може пријавити, и како се израчунава ...

Шта је Фарадејева константа?

La Фарадаи је константа то је константа која се широко користи у областима физике и хемије. Дефинише се као количина електричног набоја по молу електрона. Његово име потиче од британског научника Мицхаела Фарадаиа. Ова константа се може користити у електрохемијским системима за израчунавање масе елемената који настају у електроди.

Може се представити словом F, и дефинише се као моларни елементарни набој, који може израчунати као:

Бити F резултујућа вредност Фардаиеве константе, е елементарног електричног набоја, а На је Авогадрова константа:

• е = 1.602176634 × 10^{-КСНУМКС} C
• На = 6.02214076 × 10²³  мол^-1

Према СИ ова Фарадејева константа је егзактна, као и остале константе, а њена прецизна вредност је: 96485,3321233100184 Ц / мол. Као што видите, изражен је у јединици Ц / мол, односно, кулонима по молу. А да бисте разумели које су то јединице, ако још не знате, можете да наставите да читате следећа два одељка ...

Шта је кртица?

Un мол је јединица која мери количину супстанце. Унутар СИ јединица, то је једна од 7 основних величина. У било којој супстанци, било да је то елемент или хемијско једињење, постоји низ елементарних јединица које је сачињавају. Један мол би био еквивалентан 6,022 140 76 × 10²³ елементарних ентитета, што је фиксна нумеричка вредност Авогадрове константе.

Ови елементарни ентитети могу бити атом, молекул, јон, електрон, фотони или било која друга врста елементарне честице. На пример, са овим можете израчунати број атома шта се налази у граму дате супстанце.

У хемија, кртица је од суштинског значаја, јер дозвољава многе прорачуне за саставе, хемијске реакције итд. На пример, за воду (Х.₂О), имате реакцију КСНУМКС Х₂ + О₂ → 2 Х₂O, то јест да два мола водоника (Х₂) и један мол кисеоника (О.₂) реагују и формирају два мола воде. Штавише, они се такође могу користити за изражавање концентрације (види моларност).

Колики је електрични набој?

С друге стране, из наелектрисање Већ смо говорили у другим приликама, то је суштинско физичко својство неких субатомских честица које испољавају привлачне и одбојне силе међу њима због електромагнетних поља. Електромагнетна интеракција, између наелектрисања и електричног поља, једна је од 4 основне интеракције у физици, заједно са јаком нуклеарном силом, слабом нуклеарном силом и гравитационом силом.

За мерење овог електричног набоја, Цоуломб (Ц) или Цоуломб, и дефинира се као количина набоја коју у једној секунди носи електрична струја јачине један ампер.

Примене Фарадејеве константе

Ако се питате шта Практична примена Можете имати ову Фарадаиеву константу, истина је да их имате доста, неки примери су:

• Галванизација / елоксирање: за процесе у металуршкој индустрији где се један метал електролизом прекрива другим. На пример, када је челик поцинкован слојем цинка како би му се дала већа отпорност на корозију. У овим процесима, метал који се премазује се користи као анода, а електролит је растворљива со анодног материјала.
• Пречишћавање метала: може се применити и на формуле које се користе за оплемењивање метала као што су бакар, цинк, калај итд. Такође поступцима електролизе.
• Хемијска производња: за производњу хемијских једињења ова константа се такође обично користи.
• Хемијска анализа: електролизом се може одредити и хемијски састав.
• Производња гаса: гасови попут кисеоника или водоника који се добијају из воде електролизом такође користе ову константу за прорачуне.
• Медицина и естетикаЕлектролиза се такође може користити за стимулацију одређених нерава или лечење одређених проблема, поред уклањања нежељених длака. Без константе не би се могло развити мноштво алата ове врсте.
• Штампати: За штампаче, процеси електролизе се такође користе за одређене елементе.
• Електролитички кондензатори: добро позната електронска компонента која се састоји од танког филма алуминијум-оксида и алуминијумске аноде између електрода. Електролит је мешавина борне киселине, глицерина и амонијум хидроксида. И тако се постижу ти велики капацитети ...

Шта је електролиза?

А пошто је Фарадаиева константа тако блиско повезана са електролизаХајде да видимо који је то други израз који се често користи у индустрији. Захваљујући овом процесу, елементи једињења се могу одвојити помоћу електричне енергије. То се постиже ослобађањем електрона анодним анионима (оксидација) и хватањем електрона катодним катионима (редукција).

Случајно га је открио Виллиам Ницхолсон 1800. године, проучавајући рад хемијских батерија. 1834. године Мицхаел Фарадаи развио и објавио законе електролизе.

На пример, електролизом вода Х.₂O, омогућава стварање кисеоника и водоника. Ако се кроз електроде примењује једносмерна струја, која ће одвојити кисеоник од водоника и моћи ће изоловати оба гаса (они не могу доћи у контакт, јер производе веома опасну експлозивну реакцију).