ค่าคงที่ฟาราเดย์: ทุกสิ่งที่คุณจำเป็นต้องรู้เกี่ยวกับประจุไฟฟ้า

ค่าคงที่ของฟาราเดย์

เช่นเดียวกับครั้งอื่นๆ เราได้แสดงความคิดเห็นเกี่ยวกับคำถามพื้นฐานอื่นๆ ในด้านอิเล็กทรอนิกส์และไฟฟ้า เช่น กฎของโอห์ม, คลื่น กฎของเคิร์ชอฟฟ์และแม้แต่ไฟล์ ประเภทของวงจรไฟฟ้าพื้นฐาน, มันก็น่าสนใจที่จะรู้ว่ามันคืออะไร ค่าคงที่ของฟาราเดย์เนื่องจากสามารถช่วยให้คุณทราบข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับโหลดได้เล็กน้อย

ในบทความนี้ คุณจะเข้าใจมากขึ้นนิดหน่อย ความสุขคงที่คืออะไร, ใช้ทำอะไรได้บ้าง และคำนวณอย่างไร ...

ค่าคงที่ฟาราเดย์คืออะไร?

ไมเคิลฟาราเดย์

La ค่าคงที่ของฟาราเดย์ เป็นค่าคงที่ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านฟิสิกส์และเคมี มันถูกกำหนดให้เป็นปริมาณของประจุไฟฟ้าต่อโมลของอิเล็กตรอน ชื่อของมันมาจากนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ Michael Faraday ค่าคงที่นี้สามารถใช้ในระบบไฟฟ้าเคมีเพื่อคำนวณมวลขององค์ประกอบที่ก่อตัวในอิเล็กโทรด

มันสามารถแสดงด้วยตัวอักษร Fและถูกกำหนดให้เป็นประจุธาตุกราม ความสามารถ คำนวณ เป็น:

สูตร

กำลัง F ค่าผลลัพธ์ ของค่าคงที่ของฟาร์เดย์ e ประจุไฟฟ้าธาตุ และ Na คือค่าคงที่ของอาโวกาโดร:

  • อี = 1.602176634 × 10-19 C
  • นา = 6.02214076 × 1023  ตุ่น-1

ตาม SI ค่าคงที่ฟาราเดย์นี้แน่นอน เช่นเดียวกับค่าคงที่อื่นๆ และค่าที่แม่นยำของมันคือ: 96485,3321233100184 C / โมล. อย่างที่คุณเห็นมันถูกแสดงในหน่วย C / mol นั่นคือคูลอมบ์ต่อโมล และเพื่อทำความเข้าใจว่าหน่วยเหล่านี้คืออะไร หากคุณยังไม่ทราบ คุณสามารถอ่านต่อสองส่วนถัดไป ...

ไฝคืออะไร?

โมลอะตอม

Un ตุ่น เป็นหน่วยวัดปริมาณสาร ภายใน SI ของหน่วย มันเป็นหนึ่งใน 7 ปริมาณพื้นฐาน ในสารใด ๆ ไม่ว่าจะเป็นธาตุหรือสารประกอบทางเคมี มีชุดของหน่วยธาตุที่ประกอบขึ้นเป็นองค์ประกอบ หนึ่งโมลจะเท่ากับ 6,022 140 76 × 1023 เอนทิตีพื้นฐาน ซึ่งเป็นค่าตัวเลขคงที่ของค่าคงที่ของอาโวกาโดร

เอนทิตีของธาตุเหล่านี้อาจเป็นอะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน โฟตอน หรืออนุภาคธาตุชนิดอื่นๆ ตัวอย่างเช่น คุณสามารถ คำนวณจำนวนอะตอม สิ่งที่อยู่ในกรัมของสารที่กำหนด

ใน เคมี, ไฝเป็นสิ่งจำเป็น เนื่องจากทำให้สามารถคำนวณองค์ประกอบ ปฏิกิริยาเคมี ฯลฯ ได้หลายอย่าง ตัวอย่างเช่น สำหรับน้ำ (H2O) คุณมีปฏิกิริยา H 22 + อ2 → 2 ชั่วโมง2Oนั่นคือไฮโดรเจนสองโมล (H2) และออกซิเจน XNUMX โมล (O2) ทำปฏิกิริยากับน้ำสองโมล นอกจากนี้ยังสามารถใช้เพื่อแสดงความเข้มข้น (ดูโมลาริตี)

ค่าไฟฟ้าคืออะไร?

ค่าไฟฟ้า

ในทางกลับกัน จาก ค่าไฟฟ้า เราได้พูดไปแล้วในโอกาสอื่น ๆ ว่ามันเป็นคุณสมบัติทางกายภาพที่แท้จริงของอนุภาคย่อยบางตัวที่แสดงแรงดึงดูดและน่ารังเกียจระหว่างพวกมันเนื่องจากสนามแม่เหล็กไฟฟ้า อันตรกิริยาทางแม่เหล็กไฟฟ้าระหว่างประจุกับสนามไฟฟ้าเป็นหนึ่งใน 4 อันตรกิริยาพื้นฐานในฟิสิกส์ พร้อมด้วยแรงนิวเคลียร์อย่างแรง แรงนิวเคลียร์แบบอ่อน และแรงโน้มถ่วง

ในการวัดประจุไฟฟ้านี้ คูลอมบ์ (C) หรือคูลอมบ์และถูกกำหนดให้เป็นปริมาณประจุที่บรรทุกในหนึ่งวินาทีโดยกระแสไฟฟ้าที่มีความเข้มหนึ่งแอมแปร์

การประยุกต์ใช้ค่าคงที่ฟาราเดย์

ค่าคงที่ของฟาราเดย์

หากคุณสงสัยอะไร การใช้งานจริง คุณสามารถมีค่าคงที่ฟาราเดย์นี้ได้ ความจริงก็คือคุณมีสองสามตัวอย่าง เช่น

  • การชุบด้วยไฟฟ้า / อโนไดซ์: สำหรับกระบวนการในอุตสาหกรรมโลหการที่โลหะหนึ่งถูกเคลือบด้วยอิเล็กโทรไลซิส ตัวอย่างเช่น เมื่อเหล็กชุบสังกะสีด้วยชั้นของสังกะสีเพื่อให้มีความทนทานต่อการกัดกร่อนมากขึ้น ในกระบวนการเหล่านี้ โลหะที่จะเคลือบจะใช้เป็นแอโนด และอิเล็กโทรไลต์เป็นเกลือที่ละลายได้ของวัสดุแอโนด
  • การทำให้บริสุทธิ์ด้วยโลหะ: ยังใช้ได้กับสูตรที่ใช้ขัดโลหะ เช่น ทองแดง สังกะสี ดีบุก เป็นต้น ด้วยกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส
  • การผลิตสารเคมี: ในการผลิตสารประกอบทางเคมีมักจะใช้ค่าคงที่นี้
  • การวิเคราะห์ทางเคมี: โดยอิเล็กโทรไลซิสสามารถกำหนดองค์ประกอบทางเคมีได้เช่นกัน
  • การผลิตก๊าซ: ก๊าซเช่นออกซิเจนหรือไฮโดรเจนที่ได้จากน้ำโดยอิเล็กโทรไลซิสก็ใช้ค่าคงที่นี้ในการคำนวณเช่นกัน
  • ยาและความงามอิเล็กโทรไลซิสยังสามารถใช้เพื่อกระตุ้นเส้นประสาทบางอย่างหรือรักษาปัญหาบางอย่าง นอกเหนือไปจากการกำจัดขนที่ไม่ต้องการ หากไม่มีค่าคงที่ เครื่องมือประเภทนี้ก็ไม่สามารถพัฒนาได้มากมาย
  • Impresión: สำหรับเครื่องพิมพ์ กระบวนการอิเล็กโทรลิซิสยังใช้สำหรับองค์ประกอบบางอย่าง
  • ตัวเก็บประจุด้วยไฟฟ้า: ส่วนประกอบอิเล็กทรอนิกส์ที่รู้จักกันดีประกอบด้วยฟิล์มบางของอะลูมิเนียมออกไซด์และแอโนดอะลูมิเนียมระหว่างอิเล็กโทรด อิเล็กโทรไลต์เป็นส่วนผสมของกรดบอริก กลีเซอรีน และแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ และนี่คือวิธีการบรรลุความสามารถที่ยอดเยี่ยมเหล่านั้น ...

อิเล็กโทรไลซิสคืออะไร?

อิเล็กโทรลิซิส

และเนื่องจากค่าคงที่ฟาราเดย์มีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับ กระแสไฟฟ้าเรามาดูกันว่าคำนี้คืออะไรที่ใช้กันมากในอุตสาหกรรมนี้ ด้วยกระบวนการนี้ องค์ประกอบของสารประกอบจึงสามารถแยกออกได้โดยใช้ไฟฟ้า สิ่งนี้ทำได้โดยการปล่อยอิเล็กตรอนโดยแอนไอออนแอโนด (ออกซิเดชัน) และการดักจับอิเล็กตรอนโดยแคโทดแคโทด (รีดักชัน)

มันถูกค้นพบโดยบังเอิญโดย William Nicholson ในปี 1800 ขณะศึกษาการทำงานของแบตเตอรี่เคมี ในปี พ.ศ. 1834 ไมเคิลฟาราเดย์ พัฒนาและเผยแพร่กฎหมายของอิเล็กโทรไลซิส

ตัวอย่างเช่น อิเล็กโทรไลซิสของ น้ำ H2O, ช่วยสร้างออกซิเจนและไฮโดรเจน หากใช้กระแสตรงผ่านอิเล็กโทรดซึ่งจะแยกออกซิเจนออกจากไฮโดรเจนและสามารถแยกก๊าซทั้งสองออกได้ (ไม่สามารถสัมผัสได้เนื่องจากจะทำให้เกิดปฏิกิริยาระเบิดที่อันตรายมาก)


เนื้อหาของบทความเป็นไปตามหลักการของเรา จรรยาบรรณของบรรณาธิการ. หากต้องการรายงานข้อผิดพลาดให้คลิก ที่นี่.

เป็นคนแรกที่จะแสดงความคิดเห็น

แสดงความคิดเห็นของคุณ

อีเมล์ของคุณจะไม่ถูกเผยแพร่ ช่องที่ต้องการถูกทำเครื่องหมายด้วย *

*

*

  1. ผู้รับผิดชอบข้อมูล: Miguel ÁngelGatón
  2. วัตถุประสงค์ของข้อมูล: ควบคุมสแปมการจัดการความคิดเห็น
  3. ถูกต้องตามกฎหมาย: ความยินยอมของคุณ
  4. การสื่อสารข้อมูล: ข้อมูลจะไม่ถูกสื่อสารไปยังบุคคลที่สามยกเว้นตามข้อผูกพันทางกฎหมาย
  5. การจัดเก็บข้อมูล: ฐานข้อมูลที่โฮสต์โดย Occentus Networks (EU)
  6. สิทธิ์: คุณสามารถ จำกัด กู้คืนและลบข้อมูลของคุณได้ตลอดเวลา