Seperti masa-masa lain, kami telah memberi komen mengenai persoalan asas lain dalam bidang elektronik dan elektrik, seperti Undang-undang Ohm, gelombang Undang-undang Kirchoff, dan bahkan jenis litar elektrik asas, juga menarik untuk mengetahui apa itu Pemalar Faraday, kerana ia dapat membantu anda mengetahui lebih banyak tentang beban.
Dalam artikel ini anda akan memahami sedikit lebih baik apa itu kebahagiaan berterusan, untuk apa ia boleh digunakan, dan bagaimana ia dikira ...
Apakah pemalar Faraday?
La Pemalar Faraday ia adalah pemalar yang banyak digunakan dalam bidang fizik dan kimia. Ia ditakrifkan sebagai jumlah cas elektrik setiap mol elektron. Namanya berasal dari saintis Britain, Michael Faraday. Pemalar ini boleh digunakan dalam sistem elektrokimia untuk mengira jisim unsur-unsur yang terbentuk dalam elektrod.
Ia boleh diwakili oleh surat F, dan ditakrifkan sebagai muatan unsur molar, mampu kiraan sebagai:
Menjadi F nilai yang dihasilkan pemalar Farday, cas elektrik unsur, dan Na adalah pemalar Avogadro:
- e = 1.602176634 × 10-19 C
- Na = 6.02214076 × 1023 mol-1
Menurut SI pemalar Faraday ini tepat, seperti pemalar lain, dan nilainya tepat adalah: 96485,3321233100184 C / mol. Seperti yang anda lihat, dinyatakan dalam unit C / mol, iaitu, coulomb per mol. Dan untuk memahami apa unit ini, jika anda belum tahu, anda boleh terus membaca dua bahagian seterusnya ...
Apa itu tahi lalat?
Un mol adalah unit yang mengukur jumlah zat. Dalam SI unit, ia adalah salah satu daripada 7 kuantiti asas. Dalam mana-mana bahan, sama ada unsur atau sebatian kimia, ada serangkaian unit unsur yang menyusunnya. Satu mol akan bersamaan dengan 6,022 140 76 × 1023 entiti asas, yang merupakan nilai berangka tetap pemalar Avogadro.
Entiti unsur ini boleh menjadi atom, molekul, ion, elektron, foton, atau jenis zarah unsur lain. Contohnya, dengan ini anda boleh hitung bilangan atom apa yang terdapat dalam gram bahan tertentu.
Dalam kimia, tahi lalat adalah asas, kerana ia memungkinkan banyak pengiraan dibuat untuk komposisi, tindak balas kimia, dll. Contohnya, untuk air (H2O), anda mempunyai reaksi 2 H2 + ATAU2 → 2H2O, iaitu bahawa dua mol hidrogen (H2) dan satu mol oksigen (O2) bertindak balas membentuk dua mol air. Selanjutnya, mereka juga dapat digunakan untuk menyatakan kepekatan (lihat molaritas).
Berapakah cas elektrik?
Sebaliknya, dari cas elektrik Kami telah berbicara pada kesempatan lain, itu adalah sifat fizikal intrinsik dari beberapa zarah subatom yang menunjukkan daya tarikan dan tolakan di antara mereka kerana medan elektromagnetik. Interaksi elektromagnetik, antara muatan dan medan elektrik, adalah salah satu daripada 4 interaksi asas dalam fizik, bersama dengan kekuatan nuklear yang kuat, kekuatan nuklear yang lemah, dan daya graviti.
Untuk mengukur cas elektrik ini, Coulomb (C) atau Coulomb, dan ditakrifkan sebagai jumlah cas yang dibawa dalam satu saat oleh arus elektrik intensiti satu ampere.
Aplikasi pemalar Faraday
Sekiranya anda tertanya-tanya apa permohonan praktikal Anda boleh mempunyai pemalar Faraday ini, sebenarnya anda mempunyai beberapa, beberapa contohnya adalah:
- Elektroplating / anodizing: untuk proses dalam industri metalurgi di mana satu logam ditutup dengan logam lain dengan elektrolisis. Contohnya, apabila keluli tergalvani dengan lapisan zink untuk memberikan ketahanan terhadap kakisan yang lebih besar. Dalam proses ini, logam yang akan dilapisi digunakan sebagai anod dan elektrolit adalah garam larut dari bahan anod.
- Pemurnian logam: ia juga dapat digunakan untuk formula yang digunakan untuk penyempurnaan logam seperti tembaga, zink, timah, dll. Juga dengan prosedur elektrolisis.
- Pembuatan kimia: untuk menghasilkan sebatian kimia pemalar ini juga biasanya digunakan.
- Analisis kimia: dengan elektrolisis komposisi kimia juga dapat ditentukan.
- Pengeluaran gas: gas seperti oksigen atau hidrogen yang diperoleh dari air dengan elektrolisis juga menggunakan pemalar ini untuk pengiraan.
- Perubatan dan estetikaElektrolisis juga dapat digunakan untuk merangsang saraf tertentu atau merawat masalah tertentu, selain menghilangkan rambut yang tidak diingini. Tanpa pemalar, banyak alat jenis ini tidak dapat dikembangkan.
- Impresión: Untuk pencetak, proses elektrolisis juga digunakan untuk elemen tertentu.
- Kapasitor elektrolitik: komponen elektronik terkenal yang terdiri daripada lapisan tipis aluminium oksida dan anod aluminium antara elektrod. Elektrolit adalah campuran asid borik, gliserin, dan amonium hidroksida. Dan ini adalah bagaimana keupayaan hebat itu dicapai ...
Apa itu elektrolisis?
Dan kerana pemalar Faraday sangat berkaitan dengan elektrolisisMari kita lihat apa istilah lain ini yang banyak digunakan dalam industri. Berkat proses ini, unsur sebatian dapat dipisahkan dengan menggunakan elektrik. Ini dilakukan dengan pembebasan elektron oleh anod anion (pengoksidaan) dan penangkapan elektron oleh katod katod (pengurangan).
Ia ditemui secara tidak sengaja oleh William Nicholson, pada tahun 1800, semasa mengkaji operasi bateri kimia. Pada tahun 1834, Michael Faraday mengembangkan dan menerbitkan undang-undang elektrolisis.
Contohnya, elektrolisis air H2O, memungkinkan untuk menghasilkan oksigen dan hidrogen. Sekiranya arus terus digunakan melalui elektrod, yang akan memisahkan oksigen dari hidrogen, dan dapat mengasingkan kedua-dua gas (mereka tidak dapat bersentuhan, kerana mereka menghasilkan reaksi letupan yang sangat berbahaya).