Kanunay nga Faraday: tanan nga kinahanglan nimo mahibal-an bahin sa bayad sa elektrisidad

Ang kanunay nga Faraday

Sama sa ubang mga panahon nagkomento kami bahin sa uban pang hinungdan nga mga pangutana sa natad sa electronics ug elektrisidad, sama sa Balaod ni Ohm, mga balod Mga balaod ni Kirchoff, ug bisan ang mga lahi sa sukaranan nga mga sirkito sa kuryente, makaikag usab nga mahibal-an kung unsa kini Ang kanunay nga Faraday, tungod kay makatabang kanimo nga mahibal-an ang labi pa bahin sa mga karga.

Niini nga artikulo masabtan nimo ang labi ka maayo unsa ang kanunay nga kalipay, unsa man ang mahimo’g i-apply niini, ug giunsa kini makalkulo ...

Unsa ang kanunay nga Faraday?

Michael Faraday

La Ang kanunay nga Faraday kini usa ka kanunay nga kaylap nga gigamit sa natad sa pisika ug kemika. Gihubit kini ingon nga kantidad sa bayad sa elektrisidad matag mole sa mga electron. Ang ngalan niini naggikan sa British scientist nga si Michael Faraday. Kini nga kanunay magamit sa mga sistema sa electrochemical aron makalkula ang masa sa mga elemento nga naporma sa usa ka electrode.

Mahimo kini girepresenta sa sulat F, ug gipasabut ingon usa ka molar nga elemento nga pagbayad, nga makahimo kuwentaha sama sa:

pormula

Pagka F ang sangputanan nga kantidad sa kanunay nga Farday, ang elemental nga bayad sa kuryente, ug ang Na kanunay nga Avogadro:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  mol-1

Sumala sa SI, kini nga kanunay nga Faraday eksakto, sama sa ubang mga kanunay, ug ang tukma nga kantidad niini: 96485,3321233100184 C / mol. Sama sa imong nakita, kini gipahayag sa yunit C / mol, sa ato pa, mga coulomb matag mole. Ug aron mahibal-an kung unsa kini nga mga yunit, kung wala pa nimo nahibal-an, mahimo nimo ipadayon ang pagbasa sa sunod nga duha nga seksyon ...

Unsa ang mole?

atomo sa mole

Un mol usa ka yunit nga nagsukod sa gidaghanon sa sangkap. Sulod sa SI nga mga yunit, usa kini sa 7 nga sukaranan nga gidaghanon. Sa bisan unsang sangkap, kini usa ka elemento o usa ka compound sa kemikal, adunay usa ka serye sa mga elemento nga elemento nga naghimo niini. Ang usa ka mole katumbas sa 6,022 140 76 × 1023 mga elementarya nga entidad, nga mao ang pirmi nga kantidad nga numero sa kanunay nga Avogadro.

Ang kini nga mga elemento nga elemento mahimo’g usa ka atomo, usa ka molekula, usa ka ion, usa ka electron, mga photon, o uban pang lahi nga elemento nga elemento. Pananglitan, pinaagi niini mahimo nimo kuwentaha ang gidaghanon sa mga atomo unsa ang naa sa usa ka gramo nga gihatag nga sangkap.

Diha sa chemistry, ang taling hinungdanon, tungod kay gitugotan ang paghimo sa daghang mga kalkulasyon alang sa mga komposisyon, reaksyon sa kemikal, ug uban pa. Pananglitan, alang sa tubig (H2O), adunay ka reaksyon 2 H2 + O2 → 2 H2O, sa ato pa, kanang duha ka moles nga hydrogen (H2) ug usa ka mol sa oxygen (O2) reaksiyon sa pagporma sa duha ka mga moles nga tubig. Dugang pa, mahimo usab sila magamit aron ipahayag ang konsentrasyon (tan-awa ang molarity).

Unsa man ang bayad sa elektrisidad?

bayad sa elektrisidad

Sa laing bahin, gikan sa bayad sa elektrisidad Gisulti na naton sa ubang mga okasyon, kini usa ka intrinsic nga pisikal nga pagpanag-iya sa pipila nga mga partikulo nga subatomic nga nagpakita nga madanihon ug makapasuko nga pwersa sa taliwala nila tungod sa electromagnetic uma. Ang interaksyon sa electromagnetic, taliwala sa bayad ug elektrikal nga natad, usa sa 4 nga hinungdan nga pakigsulti sa pisika, kauban ang kusug nga pwersa sa nukleyar, mahuyang nga pwersa nga nukleyar, ug kusog nga gravitational.

Aron masukod kini nga bayad sa kuryente, ang Coulomb (C) o Coulomb, ug gipasabut sama sa kantidad sa bayad nga gidala sa usa ka segundo sa usa ka kuryente nga kusog nga usa ka kusog.

Ang mga aplikasyon sa kanunay nga Faraday

Ang kanunay nga Faraday

Kung maghunahuna kung unsa praktikal nga aplikasyon Mahimo nimo kini nga Faraday kanunay, ang tinuod adunay ka daghan, pipila ka mga pananglitan mao ang:

  • Electroplating / anodizing: alang sa mga proseso sa industriya nga metalurhiko diin ang usa ka metal natabunan sa lain pa pinaagi sa electrolysis. Pananglitan, kung ang asero gi-galvanized nga adunay usa ka layer sa zinc aron mahatagan kini labi ka daghan nga pagbatok sa pagkadunot. Sa kini nga mga proseso, ang metal nga ipapahiran gigamit ingon anode ug ang electrolyte usa ka matunaw nga asin sa anod nga materyal.
  • Paghinlo sa metal: mahimo usab kini i-apply sa mga pormula nga gigamit alang sa pagpino sa mga metal sama sa tanso, zinc, lata, ug uban pa. Pinaagi usab sa mga pamaagi sa electrolysis.
  • Paggama sa kemikal: aron makahimo mga sangkap nga kemikal nga kini nga kanunay kanunay gigamit.
  • Pagtuki sa kemikal: pinaagi sa electrolysis mahimo usab matino ang komposisyon sa kemikal.
  • Paghimo sa gas: ang mga gas sama sa oxygen o hydrogen nga nakuha gikan sa tubig pinaagi sa electrolysis gigamit usab kini nga kanunay alang sa mga kalkulasyon.
  • Tambal ug estetikaMahimo usab nga magamit ang electrolysis aron mapukaw ang piho nga mga nerbiyos o matambalan ang pipila nga mga problema, dugang sa pagtangtang sa dili gusto nga buhok. Kung wala ang kanunay, ang daghang mga gamit sa kini nga tipo dili mahimo nga maugmad.
  • Pag-imprinta nga serbisyo: Alang sa mga tig-imprinta, gigamit usab ang mga proseso sa electrolysis alang sa piho nga mga elemento.
  • Mga capacitor sa electrolytic: usa ka inila nga elektronik nga sangkap nga naglangkob sa usa ka manipis nga pelikula sa aluminyo oksido ug us aka aluminyo nga anod taliwala sa mga electrode. Ang electrolyte usa ka sagol nga boric acid, glycerin, ug ammonium hydroxide. Ug kini kung giunsa ang pagkab-ot sa daghang mga kapasidad ...

Unsa ang electrolysis?

electrolysis

Ug tungod kay ang makanunayon nga Faraday duul nga nalangkit sa electrolysisAtong tan-awon kung unsa kini nga uban nga termino nga gigamit kanunay sa industriya. Salamat sa kini nga proseso, ang mga elemento sa usa ka compound mahimong mabulag pinaagi sa elektrisidad. Gihimo kini pinaagi sa pagpagawas sa mga electron sa mga anode anion (oksihenasyon) ug pagdakup sa mga electron sa mga cathode cation (pagminus).

Kini aksidente nga nadiskobrehan ni William Nicholson, kaniadtong 1800, samtang gitun-an ang pagpadagan sa mga baterya nga kemikal. Kaniadtong 1834, Michael Faraday naugmad ug gimantala ang mga balaod sa electrolysis.

Pananglitan, electrolysis sa tubig H2O, nagtugot sa paghimo oxygen ug hydrogen. Kung ang usa ka direkta nga sulud gigamit pinaagi sa mga electrode, nga magbulag sa oksiheno gikan sa hydrogen, ug mahimo nga ihimulag ang parehas nga mga gas (dili sila makontak, tungod kay nakamugna kini usa ka peligro kaayo nga reaksyon sa eksplosibo).


Ang sulud sa artikulo nagsunod sa among mga prinsipyo sa pamatasan sa editoryal. Aron magreport usa ka pag-klik sa sayup dinhi.

Himoa ang una nga makomentaryo

Biyai ang imong komentaryo

Ang imong email address dili nga gipatik. Gikinahanglan kaumahan mga gimarkahan sa *

*

*

  1. Responsable sa datos: Miguel Ángel Gatón
  2. Katuyoan sa datos: Kontrolaha ang SPAM, pagdumala sa komento.
  3. Legitimation: Ang imong pagtugot
  4. Komunikasyon sa datos: Ang datos dili ipahibalo sa mga ikatulong partido gawas sa ligal nga obligasyon.
  5. Pagtipig sa datos: Ang database nga gidumala sa Occentus Networks (EU)
  6. Mga Katungod: Sa bisan unsang oras mahimo nimong limitahan, bawion ug tanggalon ang imong kasayuran.