Constante de Faraday: todo o que precisa saber sobre a carga eléctrica

A constante de Faraday

Como noutras ocasións comentamos outras cuestións fundamentais no campo da electrónica e da electricidade, como a Lei de Ohm, ondas Leis de Kirchoff, e incluso o tipos de circuítos eléctricos básicos, tamén sería interesante saber de que se trata A constante de Faraday, xa que pode axudarche a coñecer un pouco máis sobre as cargas.

Neste artigo entenderás un pouco mellor o que é a felicidade constante, que se pode solicitar e como se calcula ...

Cal é a constante de Faraday?

Michael Faraday

La A constante de Faraday é unha constante moi empregada nos campos da física e da química. Defínese como a cantidade de carga eléctrica por mol de electróns. O seu nome vén do científico británico Michael Faraday. Esta constante pode usarse en sistemas electroquímicos para calcular a masa dos elementos que se forman nun electrodo.

Pode representarse coa letra F, e defínese como a carga elemental molar, sendo capaz para calcular como:

fórmula

Ser F o valor resultante da constante de Farday, e a carga eléctrica elemental, e Na é a constante de Avogadro:

  • e = 1.602176634 × 10-19 C
  • Na = 6.02214076 × 1023  mole-1

Segundo o SI, esta constante de Faraday é exacta, como outras constantes, e o seu valor preciso é: 96485,3321233100184 C / mol. Como podes ver, exprésase na unidade C / mol, é dicir, culombos por mol. E para entender o que son estas unidades, se aínda non o sabes, podes seguir lendo as dúas seccións seguintes ...

Que é unha toupa?

átomo toupeiro

Un mole é unha unidade que mide a cantidade de substancia. Dentro do SI de unidades, é unha das 7 cantidades fundamentais. En calquera substancia, sexa un elemento ou un composto químico, hai unha serie de unidades elementais que a compoñen. Un mol sería equivalente a 6,022 140 76 × 1023 entidades elementais, que é o valor numérico fixo da constante de Avogadro.

Estas entidades elementais poden ser un átomo, unha molécula, un ión, un electrón, fotóns ou calquera outro tipo de partícula elemental. Por exemplo, con isto podes calcula o número de átomos o que hai nun gramo dunha determinada substancia.

No Química, o lunar é esencial, xa que permite facer moitos cálculos para composicións, reaccións químicas, etc. Por exemplo, para a auga (H2O), tes unha reacción 2 H2 + O2 → 2 h2O, é dicir, que dous moles de hidróxeno (H2) e un mol de osíxeno (O2) reaccionan formando dous moles de auga. Ademais, tamén se poden usar para expresar concentración (ver molaridade).

Cal é a carga eléctrica?

cargas eléctricas

Por outra banda, desde o carga eléctrica Xa falamos noutras ocasións, é unha propiedade física intrínseca dalgunhas partículas subatómicas que manifestan forzas atractivas e repulsivas entre elas debido a campos electromagnéticos. A interacción electromagnética, entre a carga e o campo eléctrico, é unha das 4 interaccións fundamentais da física, xunto coa forte forza nuclear, a forza nuclear débil e a forza gravitatoria.

Para medir esta carga eléctrica, o Coulomb (C) ou Coulomb, e defínese como a cantidade de carga transportada nun segundo por unha corrente eléctrica de intensidade de un amperio.

Aplicacións da constante de Faraday

A constante de Faraday

Se te preguntas que? aplicación práctica Podes ter esta constante de Faraday, a verdade é que tes bastantes, algúns exemplos son:

  • Galvanoplastia / anodización: para procesos na industria metalúrxica onde un metal está cuberto con outro por electrólise. Por exemplo, cando o aceiro é galvanizado cunha capa de cinc para darlle maior resistencia á corrosión. Nestes procesos, o metal a recubrir úsase como ánodo e o electrólito é un sal soluble do material do ánodo.
  • Purificación de metais: tamén se pode aplicar ás fórmulas empregadas para o refinamento de metais como cobre, cinc, estaño, etc. Tamén por procedementos de electrólise.
  • Fabricación de produtos químicos: para producir compostos químicos tamén se adoita usar esta constante.
  • Análise química: por electrólise tamén se podería determinar a composición química.
  • Produción de gas: gases como o osíxeno ou o hidróxeno que se obteñen da auga por electrólise tamén utilizan esta constante para os cálculos.
  • Medicina e estéticaA electrólise tamén se pode usar para estimular certos nervios ou tratar certos problemas, ademais de eliminar o pelo non desexado. Sen a constante, non se podería desenvolver multitude de ferramentas deste tipo.
  • Imprimir: Para as impresoras, tamén se usan procesos de electrólise para certos elementos.
  • Capacitores electrolíticos: un coñecido compoñente electrónico que consiste nunha fina película de óxido de aluminio e un ánodo de aluminio entre os electrodos. O electrólito é unha mestura de ácido bórico, glicerina e hidróxido de amonio. E así se logran esas grandes capacidades ...

Que é a electrólise?

electrólise

E dado que a constante de Faraday está tan estreitamente relacionada coa electróliseVexamos cal é este outro termo que se usa moito na industria. Grazas a este proceso, os elementos dun composto pódense separar mediante electricidade. Isto faise pola liberación de electróns polos anións do ánodo (oxidación) e a captura de electróns polos catións catódicos (redución).

Foi descuberto accidentalmente por William Nicholson, en 1800, cando estudaba o funcionamento das baterías químicas. En 1834, Michael Faraday desenvolveu e publicou as leis da electrólise.

Por exemplo, a electrólise de auga H2O, permite crear osíxeno e hidróxeno. Se se aplica unha corrente continua a través de electrodos, que separarán o osíxeno do hidróxeno e poderán illar ambos gases (non poden entrar en contacto, xa que producen unha reacción explosiva moi perigosa).


O contido do artigo adhírese aos nosos principios de ética editorial. Para informar dun erro faga clic en aquí.

Sexa o primeiro en opinar sobre

Deixa o teu comentario

Enderezo de correo electrónico non será publicado. Os campos obrigatorios están marcados con *

*

*

  1. Responsable dos datos: Miguel Ángel Gatón
  2. Finalidade dos datos: controlar SPAM, xestión de comentarios.
  3. Lexitimación: o seu consentimento
  4. Comunicación dos datos: os datos non serán comunicados a terceiros salvo obrigación legal.
  5. Almacenamento de datos: base de datos aloxada por Occentus Networks (UE)
  6. Dereitos: en calquera momento pode limitar, recuperar e eliminar a súa información.